題目列表(包括答案和解析)
某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是（ ）
(1)50mL鹽酸 | (2)50mL鹽酸 | (3)50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
V(CO2)(標況) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L 。
B．根據表中數據可以計算出混合物中NaHCO3的質量分數。
C．（2）中15.7 g混合物鹽酸反應后混合物一定過量。
D．將反應后的（1）與（3）溶液混合還會生成二氧化碳2.24 L（標況）。
下列離子方程式書寫正確的是
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3·H2O＋SO32－＋H2O
C．等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
以下離子方程式正確的是
A． 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
B． 等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O
C．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑
D． 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O 
H2S↑+2OH－
以下離子方程式正確的是 （ ）
A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
B．等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3－ = SO32-+ H+
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O 
H2S↑+2OH－
下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋ 2Fe3＋3H2O
B．等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH一 BaCO3↓＋H2O
C．過氧化鈉固體與水反應：2O22一+2H2O 4OH一＋O2↑
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O H2S↑T+2OH—
一、選擇題（本題包括20小題，1―10題每題2分，11―20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1―5 DCBBA 6―10 CBCCB 11―15 BDCAD 16―20 DAADA
二、（本題包括3小題，共21分）
21．（6分）
（1）KOH（1分）
（2）Ar K+（Ca2+、HS－、S2－、
） F2 HCl（N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH） 【錯的倒扣分，多寫的同類重復的不倒扣分】（4分）
（3）
（1分）
22．（10分）
（1）FeCl2 KSCN（或NH4SCN）溶液（2分）
（2）d（2分）
（3）
（2分）
（4）溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+增多從而使紅色加深（1分）
（5）假設：加入還原劑將Fe3+還原（1分）
用膠頭滴管取少量黃色褪色后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現紅色，加氯水后出現紅色，則說明假設正確，若溶液不變紅色，則假設不正確。（2分）（有其他合理假設、答案也可酌情得分）。
23．（5分）
（1）
（1分）
（2）CH3CHO（1分）
（3）HCOOH（1分）
（4）DE（2分）
三、（本題包括2小題，共15分）
24．（10分）
（1）B、E、F、I（4分，多選、漏選、錯選一個扣1分，扣完為止）
（2）D（1分）制氯氣的D中進氣導管應深入集氣瓶底，（1分）逸出的氯氣應通入盛有燒堿溶液的燒杯中。（1分）
干燥氨氣；（1分）
（2分）
25．（5分）
（1）
（1分）
（2）甲 現象：氣球膨脹
原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，大氣壓使氣球脹大。（2分）
乙 現象：燒杯內的水流入錐形瓶中
原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，大氣壓將水壓入錐形瓶中。（2分）
四、（本題包括2小題，共14分）
26．（8分）
（1）甲基丙烯或2―甲基丙烯 
（2分，各1分）
（2）②取代反應（或水解反應） ④消去反應（2分，各1分）
（3）（2分）
（4）
（2分，其他合理寫法都給分）
27．（6分）
（1）8.0 mol／L（2分）（注意有效數字）
（2）
（或
）（2分）
畫圖（2分）
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