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合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示．

（1）天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為．
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產生有毒氣體造成污染．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率是完全燃燒時的倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是．
②當線路中有0.1mol電子通過時，（填“a”或“b”）極增重g．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，該反應的離子方程式為．

化學老師們在平時的教學過程中深入思考、積極探索將書本上的乙醇催化氧化的實驗裝置作如下改進，并用該裝置進行演示實驗：

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：
在鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是反應．
（2）甲和乙兩個水浴的作用不相同．
甲的作用是：  乙的作用是：
（3）反應一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的液態物質．它們是：
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有，要除去該物質，可以先在混合液中加入（填寫字母）
A．氯化鈉溶液      B．苯        C．碳酸氫鈉溶液      D．四氯化碳
然后，再通過（填實驗操作名稱）即可除去．

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是．
①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常數為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為．
（3）已知某溫度下，反應2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常數K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，該反應 （填“是”或“否”）達到化學平衡狀態，若未達到，向 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（4）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則x0（填“＞”或“＜”）．

化學能的利用是化學研究的重要方面，化學能的利用包括化學能與熱能、光能、電能的轉化．
（1）化學能與光能的說法不正確的是（填編號）
A．化石能源是遠古太陽能轉化為化學能而儲存下來的
B．光能轉化為化學能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉化為化學能的過程
D．燈泡通電發光就是燈泡把化學能轉化為光能的過程
（2）化學能與熱能
已知：①1molH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
請寫出氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是．
（3）化學能與電能
①以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為．
②如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．
請回答下列問題：
a．通入O₂的電極的電極反應式是．
b．在此過程中，若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入克乙醇．

[化學選修2一化學與技術]
2013年1月9日以來，全國中東部地區陷入嚴重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍色預警升級至黃色預警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發水電、太陽能、風能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
（2）設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是，其主要用途有、（答兩種）．
（3）把燃料設計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為，若使用該電池電解熔融Al₂O₃，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標準狀況下）L
（4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業生產甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-37.3KJ/mol
計算液體CH₃0H的燃燒熱為
（5）二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式．