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A、B、D、E是短周期中構成蛋白質的重要元素，其性質見下表．Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子．

	A	B	D	E
化合價	-4	-2	-3	-2
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基態Fe原子的電子排布式為．
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I₃（Fe）I₃（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的氣態氫化物的沸點由高到低的順序為（填化學式）．
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學式為．（用元素符號表示）
（5）Co的離子能與AD^-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）₆]^4- 是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生
成[Co（AD）₆]^3-．
①HAD分子中A元素的雜化類型為，D元素的化合價為
②寫出[Co（AD）₆]^4-在加熱時與水反應生成[Co（AD）₆]^3-的離子方程式：．

（2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H₂）=；10min時，改變的外界條件可能是．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ/mol在800℃時的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

如圖裝置可用來監測空氣中NO的含量，下列說法正確的是（　　）

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應，在2L密閉容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min時反應達到平衡，此時容器內的壓強變為原來的3/4，0-5min該反應的化學反應速率為V（H₂）=，N₂的轉化率=，化學平衡常數K=．
（2）NH₃ （g）與CO₂（g）經過兩步反應生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，兩步反應的能量變化示意圖1：
則NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是（填字母）
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常數：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數：K（b）=K（d）
D．正反應速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl?），則溶液顯（）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=．