題目列表(包括答案和解析)
(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑。
(1) 實驗室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液。
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的 （填字母代號）
②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液250ml，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2 g
③若在配制過程中，燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度 ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度 。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復鹽，下列物質中屬于復鹽的有 。
a．KAl(SO4)2 b．KAlO2 c．NH4Al(SO4)2 d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
； 。
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B．等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數：N前<N后
C．1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D．0.1 mol•L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)
莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準物質，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關比較正確的是 （ ）
A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2
1D
26．（1） H；
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C
（3）Na2CO3
（4）H
27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑， 
（2）4
（3）棕黃色溶液變無色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均給分）
28．（每空2分，共16分）
（1） 
（2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O
（3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
（4）B D
（5）① 銅 Cu2+ + 2e- == Cu
② 0.08 mol
③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）
29．（1）（4分）第三周期，第IA族； 
（2）（2分）2 NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）（6分）ClO―+ H2O 
HClO +OH―
I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
（4）（3分）3 mol ≤n（e―）≤5 mol
30．(
(2) n平(NH3)＝
×25%＝32 mol×25%＝8 mol
(2) 5∶4
(3) 2∶3
(4) 1∶2
(5) 3∶3∶2
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