題目列表(包括答案和解析)
氫氣是工業上重要的原料。
（1）氫氣用于工業合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為 。
（2）工業上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時HI的分解率αA αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
氫氣是工業上重要的原料。
（1）氫氣用于工業合成氨 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。
① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為 。
（2）工業上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g) H2(g)+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時HI的分解率αA αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
氫氣是工業上重要的原料。
（1）氫氣用于工業合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為 。
（2）工業上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時HI的分解率αA αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
氫氣是工業上重要的原料。
（1）氫氣用于工業合成氨 N2(g)
+ 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH
= -92.2 kJ·mol-1。
① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為 。
（2）工業上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g) 
H2(g)
+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A
c(I2)B ；平衡時HI的分解率αA αB
；平衡時H2在混合氣體中的體積分數A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
（12分）氫氣是工業上重要的原料。
（1）氫氣用于工業合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
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②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為 。
（2）工業上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時HI的分解率αA αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C
9．C 10．AB 11．D 12．C 13．C 14．C
15．(1)檢驗反應中生成的H2 (2分)
（2）Fe Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應生成了Fe2+ （2分）
（3）① 2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O （2分）
②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈 （2分）
③固體樣品質量和紅褐色固體的質量 （2分）
（本題共10分，其它合理答案參照給分）
(3)相同溫度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4
及NH4Cl
(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2
(5) 原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中 (每空2分，共10分)
19．(1) 
（2）酸性KMnO4溶液 (3) 3
(4) 
 |
(6) 
(每空2分，共12分)
20．(1) (C6H10O5)n+nH2O 3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
(2)9.20 (
(3) 設反應③中消耗O2的物質的量為x，則N2的物質的量為4x
2CH4+O2→4H2+2CO CH4 + H2O → 3H2 + CO
2x x 4x 2x 1×103－2x (1×103－2x)×3 (1×103－2x)
合成二甲醚反應中CO和H2為1∶2，合成氨反應中，N2與H2體積比為1∶3，則
4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3 (3分，關系式)
x=1000/14 mol
NH3
：4x×2×17=
答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)
21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2 （2分）
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定 （2分）
(2) 直線型 （2分） CO2 （2分）
(3) 1:2 (1分) 
（1分） 30 （2分）
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