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(2)氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景.右圖所示的氫氧燃料電池中.電池負(fù)極的反應(yīng)式是 ▲ . 【查看更多】

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L

Ⅰ氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來有著廣闊的發(fā)展前景
（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優(yōu)良性能，可以通過氧化鋁、氮氣和碳在高溫下反應(yīng)制得，缺點是會生成一種有毒氣體，寫出反應(yīng)方程式：

，上述反應(yīng)，每生成2mol氮化鋁，N₂得到

mol電子．
（2）C₃N₄晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結(jié)合，C₃N₄屬于晶體，晶體中C-N鍵鍵長

金剛石中的C-C鍵鍵長（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來制作汽輪機(jī)葉子或永久性模具，現(xiàn)利用四氯化硅和氮氣在氫氣的作用下加強(qiáng)熱，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，氮化硅抗腐蝕性強(qiáng)，但是易被氫氟酸腐蝕，寫出相關(guān)的方程式

．
（4）氮的另外一種化合物肼（N₂H₄）是一種火箭發(fā)射原料，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N₂H₄）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．則該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為：

；電池工作時，電解質(zhì)溶液中的OH^-離子向

極移動．
Ⅱ用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是

；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是：

（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為

的化合物．

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化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol^-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                       ，正極的反應(yīng)式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol^-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                       ，正極的反應(yīng)式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是______．
A、a電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極
B、b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、電極總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

點燃

.

2H₂O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______．
①N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為______kJ．
②0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率______mol?L^-1?h^-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學(xué)平衡向______方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）