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25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

A+2B?2C

A+2B?2C

；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=

6.43L/mol

6.43L/mol

（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是

增大壓強(qiáng)

增大壓強(qiáng)

．
（4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₅時(shí)刻改變的外界條件分別是

升高溫度

升高溫度

和

加入催化劑

加入催化劑

；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是

t₂～t₃

t₂～t₃

．

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25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．


（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為______．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______．
（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根據(jù)圖2判斷，在t₃和t₆時(shí)刻改變的外界條件分別是______和______；K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為：______（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是______．

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25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為______．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=______（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______．
（4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₅時(shí)刻改變的外界條件分別是______和______；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是______．

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25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ．從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為    ．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是    ．
（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根據(jù)圖2判斷，在t₃和t₆時(shí)刻改變的外界條件分別是    和    ；K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為：    （用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是    ．

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可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是

使用催化劑

使用催化劑

，請(qǐng)解釋原因

因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低

因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低

．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時(shí)間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時(shí)間段是

t₀-t₁

t₀-t₁

（用含t符號(hào)表示）
（4）在一定溫度壓強(qiáng)下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

ade

ade

（填字母）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNH₃的同時(shí)生成n molN₂      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
c．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

16

a2

16

a2

．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時(shí)化學(xué)平衡

正向

正向

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）

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1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C

9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C

15．(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H₂    (2分)

（2）Fe　　Fe₃O₄溶于鹽酸生成的Fe³⁺　與Fe反應(yīng)生成了Fe²⁺　（2分）

（3）①　2Fe^2＋+2H^＋+H₂O₂=2Fe^3＋+2H₂O　（2分）

　　　②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈　（2分）

③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量　　（2分）

（本題共10分，其它合理答案參照給分）

(3)相同溫度下，K₂SO₄ 的溶解度小于KCl、(NH₄)₂SO₄ 及NH₄Cl

(4)CaO、H₂O 或Ca(OH)₂

(5) 原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分，共10分)

19．(1)        （2）酸性KMnO₄溶液　　(3) 3  

(4)

(6)     (每空2分，共12分)

20．(1) (C₆H₁₀O₅)n+nH₂O           3nCH₄↑+3nCO₂↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH₄  300 mol CO₂ → 400 mol CH₃OH → 200 mol CH₃OCH₃)   (3分)

(3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O₂的物質(zhì)的量為x，則N₂的物質(zhì)的量為4x

   2CH₄+O₂→4H₂+2CO      CH₄  +  H₂O →　3H₂            +     CO

2x   x   4x   2x       1×10³－2x      (1×10³－2x)×3     (1×10³－2x)

合成二甲醚反應(yīng)中CO和H₂為1∶2，合成氨反應(yīng)中，N₂與H₂體積比為1∶3，則

4x＋(1×10³－2x)×3－[2x＋(1×10³－2x)]×2=4x×3   (3分，關(guān)系式)

x=1000/14 mol

NH₃ ：4x×2×17=9.71 kg   (2分，結(jié)果)

答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)

21．(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²   （2分） 

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）

(2) 直線型  （2分）   CO₂    （2分）

 (3) 1:2       (1分)         （1分）   30   （2分）

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