二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：
，該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率。(已知SO₃熔點為16． 8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。

③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是           。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是   (用含字母的代數式表示，不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為              。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為          。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒濃度的代數式表示)。）】

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

(1)工業上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：

，該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率。(已知SO₃熔點為16． 8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。

③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是           。

④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是   (用含字母的代數式表示，不用化簡)。

(3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為              。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為          。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒濃度的代數式表示)。）】

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被氧化的元素是______（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為______L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式______．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是______．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為______．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為______．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=______（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

    (1)工業上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：

，該反應中被氧化的元素是       (填元素符號)。當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為       L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率。(已知SO₃熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式                                               。

  ③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是                                                        。

  ④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是         (用含字母的代數式表示，不用化簡)。

  (3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

  ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為               。

  ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

  方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

  方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

  方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀

  上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為                                                          。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒濃度的代數式表示)。