題目列表(包括答案和解析)
回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖．
(1)Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式：________．
(2)蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是：________．
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為：________．溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖所示．為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為________．(填字母)
A．用冰水混合物
B．49℃水浴
C．用冰鹽水
(4)根據下表中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因________，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發生的反應________．
（12分）回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式：
▲ 。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是：
▲ 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為： ▲ 。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如右圖所示。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）根據下表1 中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ▲ ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發生的反應 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化鍺的溶解率
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
（12分）回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式：
▲ 。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是：
▲ 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為： ▲ 。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如右圖所示。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）根據下表1 中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ▲ ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發生的反應 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化鍺的溶解率
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
（12分）回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式：
▲ 。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是：
▲ 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為： ▲ 。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如右圖所示。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）根據下表1 中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ▲ ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發生的反應 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化鍺的溶解率
|
pH |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
溶解率/% |
47.60 |
32.53 |
11.19 |
5.27 |
1.96 |
8.85 |
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
一、選擇題
1―5 BDACB 6A 7C 8D 9B 10A 11B 12D 13C
二、選擇題
14.ABD 15.BC 16.D 17.B 18.AD 19.AD 20.B 21.CD
第Ⅱ卷（非選擇題 共10大題，共174分）
22．Ⅰ．（共6分，每空3分）
（1）0.820 （2）16.98
Ⅱ.（共12分）
①（4分）
②串（2分） 290Ω（3分）．③偏大（3分）
23.（16）
（1）a＝g（sinα－μcosα）
＝5.76m/s2 ----(5分)
（2）Lsinθ=gt2/2 ----(2分)
Lcosθ＝V t ----(2分)
V＝30m/s ----(2分)
（3）mgh－w＝mV2/2 ----(3分)
w＝1200J ----(3分)
24. (18分)
(1)L=V0t ----(1分)
d=at2/2 ----(1分)
a=qU/md ----(2分)
U=2mV02d2/qL2 ----(2分)
(2) Vy=at ----(1分)
V=V0/cosθ ----(1分)
tanθ= Vy/ V0 ----(1分)
R=L/2sinθ ----(1分)
qVB=mV2/R ----(2分)
B=4mV0d/qL2 ----(2分)
(3)根據帶電粒子在磁場及電場中運動的對稱性易知:帶電粒子再次進入電場并再次從電場中飛出的速度為V0,方向水平向左. ----(4分)
25. (20分)
(1) m1s1－m3s3=0 ----(2分)
S1=R ----(2分)
S3=0.05m ----(2分)
(2) m1gR=m1V12/2+m3V32/2 ----(2分)
m1V1-m3V3=0 ----(2分)
(m1+m2)V22/2+m3V32/2-μ(m1+m2)g CD=Epm ----(2分)
Epm＝0.45J ----(2分)
（3）(m1+m2)V22/2+m3V32/2=μ(m1+m2)gS ----(2分)
S=0.25m ----(2分)
所以m1、m2最后停在CD的中點 ----(2分)
26．（12分）（1）NH4HCO3 或者(NH4)2CO3（3分）， NO2（3分）
（2） 4NH3+5O2
4NO +6H2O（3分）
（3）3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）
27．（15分）
（1）C：
（2分） B：第三周期，第IIIA族（2分）
（2）
（3分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
（4）取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液
1mL～2mL，繼續煮沸，待溶液呈紅褐色為止；（3分）
（5）觀察溶液的顏色（2分）；
28(18分)（1）C4H8O2（2分）
（2）CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH(CH3)2 HCOOCH2CH2CH3（各1分，共4分）
（3）取代反應 消去反應（各1分，共2分）
（4）CH3
CH3 CH3CHO CH3CH＝CH2（各2分，共6分）
（5）2
－COOH＋CH3
CH3
－COO
OC－＋2H2O（2分）
（6）CH3CH3（2分）
29．（15分） （1）（6分 ） Na2CO3 Ba（OH）2 AgNO3
（2）（3分） Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+
（3）（3分）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
（4）（3分） 0.01mol
30.Ⅰ（1）多 B (2)弱 A （3）弱 C
II.(1)細胞分化(或基因的選擇性表達) (2)線粒體 組織液 (3)胰高血糖素 0
(4)糖蛋白 ⑸乙細胞已高度分化，不再進行有絲分裂，所以看不到染色體
31．（1）酸味 aabb AaaBbb AaBb（2）甜味 AaBb 4 1/16
（3）aabb 果實酸味、子葉狹窄 aaBb
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