題目列表(包括答案和解析)
下列說法正確的是
A、增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多
B、有氣體參加的反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C、升高溫度能使反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數
D、催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千上萬倍地增大反應速率
（17分） 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H= kJ·moL－1
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO 的轉化率為 ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將 （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）方向移動
（4）為了提高CO的轉化率，可采取的措施是 。
A．增大的CO濃度 B．增大的H2O(g)濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度
（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是
為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H＝ kJ·moL－1
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K＝1，則t℃時CO 的轉化率為 ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將 （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）在CO和H2O反應轉化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉化率，可采取的措施是 。
A．增大的CO濃度 B．增大的H2O(g)濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度
一定溫度下，在 2L的密閉容器中發生如下反應：A(s)+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖（左），達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如下圖（右）。下列有關說法正確的是（ ）
A．x=2．反應開始2min內，v（A）=0.05 mol·L－1·min－1
B．tl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應速率減小
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
一、選擇題（126分）
1、D 2、D 3、D 4、A 5、C
6、D 7、B 8、D 9、D 10、D
11、Ｃ 12、Ｃ 13、D
14、A 15、B 16、D 17、AC 18、B 19、CD 20、C 21、D
二、非選擇題
22、I、（1）3.8 （2分） （2） 0.3（2分） （3）512.5（2分）
Ⅱ、（1）電路圖如圖所示（4分）
（2）
(2分) 
(2分)
（3）1.47（1分） （1.46～1.48）
0.8（2分）（0.78～0.83）
23、（1）設A物體的質量為m，B物體的質量為M。A、B兩物體下滑過程機械能守恒：
, 
（2分）
解得：
m/s（2分）
m/s（2分）
（2）設A、B兩物體下滑的時間分別為
、
。由牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：
（2分）
由運動學公式：
（2分）
解得：
s 
s （2分）
在水平面上兩物體均做勻速運動，所以當B物體追上A物體時，
有 
（2分） 解得：
s（2分）
24、（1）設小鐵塊的加速度大小為a，對小鐵塊進行受力分析有
得
（3分）因為
，所以小鐵塊有相對滑動時的加速度沿斜面向上。（1分）
（2）小鐵塊先沿斜面向下勻減速運動至速度為零再沿斜面向上勻加速運動，最終獲得穩定速度
，設經時間t后小鐵塊達到穩定速度，則
（2分）
（1分）
設此段時間內小鐵塊的位移為
，木板的位移為
有：
方向沿斜面向下（
） （1分）
方向沿斜面向上（1分）
（1分） 
（3分）
（3）對木板M進行受力分析，可知拉力
（3分）
則由
得：
（3分）
25、（1）帶電微粒從O點射入磁場，運動軌跡如右圖。第一次
經過磁場邊界上的A點。由于帶電粒子做圓周運動的圓心一定
在速度的垂線上，可確定圓心的坐標為
，又由幾何關系可
判斷出A點的位置坐標為
。
由
可知：
，所以A點坐標為
……（5分）
（2）設帶電微粒在磁場中做圓周運動的周期為T，則
，又由幾何關系得，
OA、AC所對應的圓心角分別為
和
，故
……（5分）
（3）微粒從C點沿y軸正方向進入電場，做類平拋運動。
沿y軸方向做勻速運動：
……（2分）
沿x軸方向做勻加速運動：
， 
（2分）
解得：
，
……（2分）
離開電、磁場區域的位置坐標
（2分）
離開電、磁場時的位置坐標是
(2分)
26、（1）①
；酸
②變小；
V＝10時，生成物為K2C2O4
，
發生水解反應，
，加入NaOH溶液使水解平衡向左移動，的濃度增大，故
變小
（2）①當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變紫色且半分鐘內不褪色
②
③0.0025mol?L-1（或2.5×10-3mol?L-1）（每空2分）
27、（1）
； 
（3分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分） ②
(2分 )
（4）①
（1分）；>(1分)
②
（2分）；
(3分)
28、（1）平衡氣壓，使分液漏斗中液體能順利加入大試管內（2分）
（2）
(2分)
（3）溶液變藍(2分) 
(3分);
(3分)
（4）
(2分)
（5）
與水反應放熱,使生成的
分解產生
(2分)
30、(每空2分)
（1）淀粉； 作為能源物質； 合成代謝產物
（2）酶活性； 酶合成； 既保證了代謝的需要，又避免了物質和能量的浪費； 初
（3）經誘變處理培育出不能合成乙酶的真菌
（4）①天然
②鮮牛奶應煮沸冷卻后使用；再設置一對照實驗，把新鮮花園土換成高溫加熱過的花園土
31、I、（每空3分）
（1）左 ； 右
（2）均為右
Ⅱ、(每空2分)
（1）接種相應的病原體；全部感病 （或高莖感病）；抗病和感病（或高莖抗病和高莖感病）
（2）高莖抗病，矮莖感病
（3）如下圖
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