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（12分）純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：

① 在潮濕空氣中CaO₂能夠發生反應：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂             2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經脫水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。

其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是                              ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是                    ；

（3）該制法的副產品為                  （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是         。      

A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液

（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶

液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現象是                             ；

②CaO₂的質量分數為                       (用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是             

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：

Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO2的量：

方案① 將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經仔細分析后，發現有不合理之處，請填寫下表(可以不填滿）：

Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節）_____________________________________________________。