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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X原子的L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質量數為23，中子數為12的原子核
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第

四

四

周期第

Ⅷ

Ⅷ

族，其原子最外層有

2

2

個電子．
（2）X的活潑性比Y的

弱

弱

（填“強”或“弱”）；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是

H₂O

H₂O

（寫化學式）．
（3）寫出Z₂Y₂的電子式

，XY₂的結構式

O=C=O

O=C=O

．
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱

丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）

丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）

．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式

CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

D

C

D

C

B

D

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

AD

C

A

C

B

三、填空、簡答和計算

16．（1）還原性；（2）漂白性；（3）還原性；（4）酸酐的性質。

17．溶液變為棕色  溶液變為無色并有白色沉淀  ①Cl₂+2B_r^-＝2Cl^-+Br₂ 

②Br₂+SO₂+2H₂O＝SO₄^2-+2Br^-+4H⁺  ③Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

18．（1）S+O₂ = SO₂ ,2CaO+2SO₂+O₂ == 2CaSO₄(或:SO₂+CaO=CaSO₃；2CaSO₃+O₂=2CaSO₄)

   （2）①2SO₂+2CaCO₃+O₂+4H₂O==2CaSO₄?2H₂O+2CO₂

②2SO₂+2Ca(OH)₂+O₂+2H₂O==2CaSO₄?2H₂O  

因為石灰乳中Ca(OH)₂的含量較多，吸收SO₂的容量較大

19．(1)SO₂；CO₂  (2)過量酸性KMnO₄溶液→品紅試液→澄清石灰水。

20．(1)乙  (2)甲方案不可行的理由是：用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫時，吸收二氧化硫可能不充分，影響二氧化碳氣體的檢驗；同時氣體通過品紅溶液和澄清石灰水時，也會打出水汽，影響對生成物中水的檢驗。

(3)A．驗證反應生成的水  B．驗證產生的SO₂  C．除SO₂氣體  D．檢驗SO₂是否除盡  e.驗證產生的CO₂。

21．（1）2∶1（2）4 （3）16m（4）3 (5) a∶b=1∶1或3∶1

22．（1）N₂、O₂的體積;（2）偏低;（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水

（4）V_SO2％＝22.4CV_a/（22.4CV_a＋V_b）×100%（其它合理答案也給分）

（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。