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31．A.B.C.D.E.F六種元素.原子序數依次增大.A可形成A-或A+,B在自然界中形成的化合物種類最多.C在自然界中形成的氧化物種類最多.D在地殼中含量最高.E-不易被任何氧化劑氧化.F在短周期中原子半徑最大.六種元素的原子彼此能形成多種微粒.試用這些微粒填空.(1)寫出常見的兩核18e-微粒的化學式:陰離子: 分子: (2)寫出兩種常見的能促進水電離的五原子離子的化學式: . (3)寫出兩種常見的10e-的微粒間反應的離子方程式: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式

；乙為由B元素組成的單質，寫出該單質的一種用途

作保護氣

．
（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為

C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2：1：2．則該復鹽的化學式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現象和結論為

出現藍色沉淀，證明有Fe²⁺

．

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A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C₂電子總數相等，CA₃分子結構為三角錐形，D與E可形成E₂D與E₂D₂兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態時D的電子排布圖

．
（2）寫出化合物E₂F₂的電子式

，化合物ABC的結構式

．
（3）根據題目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子雜化方式

sp²雜化

；D₃中心原子雜化方式

sp²雜化

；
FD₄^2-微粒中的鍵角

109°28′

；FD₃分子的立體構型

平面三角形

．
（4）根據等電子原理，指出與BD₂互為等電子體且含有C原子的微粒有

N₂O

、

OCN^-或SCN^-或N₃^-

（要求寫一種分子和一種離子）．
（5）B₃A₇CD₂能與EABD₃溶液反應生成BD₂氣體，該分子具有手性，其結構簡式為

，分子中的σ鍵數目為

，π鍵數目為

．

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A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

元素

原子結構或性質

原子最外層電子數是內層電子總數的

形成化合物種類最多的元素，其單質為固體

生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5

地殼中含量最多的元素

與D同主族

與E同周期，且最外層電子數等于電子層數

請回答下列問題：
（1）寫出A與E形成的化合物的電子式

．
（2）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是

C+H₂O

高溫

CO+H₂

C+H₂O

高溫

CO+H₂

（3）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

（4）化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑．由元素C穩定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應制取化合物M，則制備M的離子反應方程式是

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．

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A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數依次增大，元素A的原子中沒有成對電子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，光導纖維是由B和D元素組成的，E原子中沒有未成對電子且與F同周期，元素F的基態原子核外有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的電負性由大到小排列順序為

（用元素符號表示）；F的基態原子價電子排布式為

（2）元素A與B形成的化合物中只含極性鍵的分子空間構型為

，元素B與C可以形成化合物C₂B₂中所含化學鍵類型為

．
（3）由B和D元素組成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：

（4）E單質也能在氮氣中燃燒，產物溶于水，放出有刺激性氣味的氣體，寫出反應的化學方程式

．

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A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為__________，其分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質與B的氣體單質充分反應生成6.8 g W氣體［已知n(A)∶n(B)=3∶1］,可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________。

（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電極的M極通入A氣體，N極通入C氣體，則N極的電極反應式為________________。

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC₂氣體和3 mol C的氣體單質，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21 mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為____________________________________________________________________。

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