19．用潔凈的鉑絲蘸取某淡黃色粉末在無色火焰上燃燒時.火焰呈黃色.另取少量粉末放入試管中.加入少量水.有氣泡產生.這種氣體能使帶火星的木條復燃.向該水溶液中滴入酚酞試液.溶液變紅.推斷這種淡黃色粉末是什么物質.寫出有關反應的化學方程式. ①該物質的名稱是 ②該物質與水反應的化學方程式為 .反應中氧化劑是還原劑是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　　）

選項	實驗操作和現象	預期實驗目的或結論
A	用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色	說明該食鹽試樣不含KIO₃
B	銀氨溶液中滴入少量組成為C₂H₄O₂的液態有機物，水浴微熱，有銀鏡出現．	可確定該有機物一定是甲酸甲酯
C	向兩支盛有KI₃的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀．	KI₃溶液中存在平衡： I₃^-?I₂+I^-
D	室溫下向CuCl₂和少量FeCl₃的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液．	除去雜質FeCl₃得純凈CuCl₂溶液

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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項實驗操作和現象　　預期實驗目的或結論
A 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO₃
B 銀氨溶液中滴入少量組成為C₂H₄O₂的液態有機物，水浴微熱，有銀鏡出現．可確定該有機物一定是甲酸甲酯
C 向兩支盛有KI₃的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀． KI₃溶液中存在平衡：
I₃^-?I₂+I^-
D 室溫下向CuCl₂和少量FeCl₃的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液．除去雜質FeCl₃得純凈CuCl₂溶液

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈淺紫色，下列有關該無色溶液的敘述中正確的是（　　）

A．一定含Na⁺，不可能含K⁺

B．一定含K⁺，可能含Na⁺

C．一定含Na⁺，可能含K⁺

D．既含K⁺，又含Na⁺

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某無色溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液呈堿性；②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙紅色．④用分液漏斗分液，取上層溶液，加入Ag NO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產生．⑤用潔凈的鉑絲蘸取少量原溶液灼燒，火焰呈黃色．則關于原溶液的判斷中不正確的是（　　）

A、肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

B、肯定存在的離子是Na⁺、Br^-、CO₃^2-

C、無法確定原溶液中是否存在Cl^-、CO₃^2-

D、若要確定原溶液中是否存在K⁺，則步驟⑤中還需再透過藍色的鈷玻璃片觀察火焰顏色

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下列有關焰色反應操作的描述正確的是（　　）

A．取一根潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色反應

B．在觀測焰色反應時均要透過藍色鈷玻璃片，以便隔絕鈉元素的黃光的干擾

C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K₂SO₄溶液，重復以上實驗

D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na⁺，沒有K⁺

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一、選擇題

題號

答案

二、選擇題

題號

答案

三、填空、簡答和計算

16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強；Cs 。

17.(1) ①②③④ (2) ①②③④②

18. 4KO₂+2CO₂==2K₃CO₃+3O₂ , 48 , 0.6 ，能。

19．（1）過氧化鈉（2）2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑, Na₂O₂ ，Na₂O₂。

20．Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄；NaCl。

21.設合金中含有K和與水反應生成H₂的質量分別為x和y.

2K + 2H₂O==2KOH + H₂↑ 2 Na + 2H₂O==4NaOH + H₂↑

78 2 46 2

39x x 23y y

則有：x+y=2.00g ①

39x+23y=69.3g②

聯立①②，解得x=1.456g y=0.544g

所以鈉的質量分數：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

合金中鉀、鈉的原子個數比＝∶＝233∶87

答：合金中鈉的質量分數為0.181，鉀和鈉原子個數比為233∶87。

22.解：設此堿金屬的相對原子質量為M，則16g固體為ROH。

假設10.8g全部是堿金屬R，則：

R ～ ROH

M （17+M）

10.8g 16g

M:(17+M)=10.8:16, M=35.3

假設10.8g全部是堿金屬氧化物R₂O，則；

R₂O ～ 2ROH

(2M+16) 2(M+7)

10.8g 16g

(2M+16):2(M+7)=10.8:16, M=10.7

由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉（23）。

設10.8g混合物中Na和Na₂O的質量分別為x、y，則：

解之得：x=4.6g, y=6.2g

答：該堿金屬是鈉，其混合物中Na為4.6g，Na₂O為6.2g。

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小學

選項	實驗操作和現象	預期實驗目的或結論
A	用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色	說明該食鹽試樣不含KIO₃
B	銀氨溶液中滴入少量組成為C₂H₄O₂的液態有機物，水浴微熱，有銀鏡出現．	可確定該有機物一定是甲酸甲酯
C	向兩支盛有KI₃的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀．	KI₃溶液中存在平衡： I₃^-?I₂+I^-
D	室溫下向CuCl₂和少量FeCl₃的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液．	除去雜質FeCl₃得純凈CuCl₂溶液