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向等量的NaOH溶液中分別通入CO₂氣體。因CO₂的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）關系如下，(注：①假設CO₂全部逸出；②C圖中oa＝ab)。其中M中只有1種溶質的是

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種中學常見的元素，其原子序數(shù)依次增大。①D的一種含氧酸根離子與H⁺結合生成D的單質、D的氧化物和水；該D的氧化物通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液又變紅色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和燒堿反應生成的溶液與過量鹽酸混合產生白色沉淀；③A與D的原子最外層電子數(shù)相同；④B的單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應；⑤E有多種含氧酸，其氧化性與“同元素價態(tài)越高，其氧化性越強”一般規(guī)律相悖，它是生活調味品和農藥的組成元素 ⑥E單質+F單質紅棕色煙，D單質+F單質黑色固體，A單質+F單質黑色固體。F的最高價鉀鹽是一種綠色環(huán)保型凈水劑。

根據上述信息，回答下列問題：

（1）A的簡單離子結構示意圖為           ；具有強氧化性的E的含氧酸結構式為             ；

（2）向一定量的燒堿溶液中緩慢通入DA₂，得到中性溶液，其溶質的化學式為                  ；

（3）下列“根據”能證明B、F單質活潑性強弱的是                           ；

a.根據它們分別與D單質反應產物的價態(tài)  

b.根據它們最高價氧化物的水化物在氫氧化鈉溶液中溶解情況

c.根據它們分別與鹽酸反應產生氣泡快慢

d.根據它們在空氣中穩(wěn)定性

（4）工業(yè)上冶煉C單質的化學方程式為                                    。

（5）CE₄在濕空氣中產生大量白霧，可以用于海戰(zhàn)。寫出發(fā)生的化學方程式：             。

（6）C、D、E最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序為（用化學式表示）：             。

標準狀況下，向100mL 的NaOH溶液中緩緩通入4.48L CO₂氣體，充分反應后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（    ）

A．

B．

C．

D．

 向等量的NaOH溶液中分別通入CO₂氣體。因CO₂的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）關系如下，(注：①假設CO₂全部逸出；②C圖中oa＝ab)。其中M中只有1種溶質的是