題目列表(包括答案和解析)
海洋是鹵素資源的寶庫，如99%以上的溴來自海洋，碘也主要分布在海洋中。
(1)鹵素原子的最外層電子的軌道表示式可寫為_____________，其中氟原子的核外電子的運動狀態共有
______種。
(2)用一個離子方程式表示鹵素比同周期的氧族元素的非金屬性強：___________________。
(3)下列關于鹵素及其化合物性質的說法正確的是____。
A.氯氣能置換出溴化鉀溶液中的溴，故氟氣也能置換出氯化鈉溶液中的氯
B.氟化氫比其他鹵化氫穩定，是因為氟化氫分子間作用力大
C.實驗室一般用濃磷酸與溴化鉀固體加熱來制取溴化氫氣體
D.氟化氫，氯化氫、溴化氫、碘化氫的顏色依次變深
(4)酸的強弱除本性外，還與溶劑有關。例如，HF在水溶液中部分電離，但在液氨中全部電離，這種效應稱為拉平效應。根據上述原理，如果要比較HCl，HBr、HI的酸性強弱，應測定它們在____（填“醋酸”“液氨”或“水”）中的電離度。
(5)已知銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子把氫離子（質子）轉移給酸根離子的過程，那么鹵素離子與銨根離子形成的銨鹽中最不穩定的是___________ （寫化學式）。
(1)銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子(
)把質子轉移給酸根的過程．對于相同類型的銨鹽，可根據上述反應判斷其熱穩定性．NH4F，NH4Cl，NH4Br，NH4I的熱穩定性由強到弱的順序應為________，理由是________．
(2)在短周期元素中，X，Y兩元素形成的化合物XY2中共有38個電子；若XY2是離子化合物，其化學式是________，若XY2是共價化合物，其化學式是________．
| ||
| ||
| 溫度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸氫銨 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 分解 |
| 碳酸氫鈉 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
| 氯化銨 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
A
B
D
B
D
B
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
D
C
BD
C
B
三、填空、簡答和計算
16.（1）酒精或氫氧化鈉溶液 (2)稀鹽酸或稀硝酸 (3)濃鹽酸
17.(1)生成淡黃色沉淀 （2）分層，下層橙紅色 （3）生成白色沉淀
18. Cl2、Br2、I2、HClO; KCl、I2; KCl
19.(1)
MnO2+ 4HCN 
Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O
20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH
21. HCl MnO2 Cl2 KBr KCl Br2 KI I2 AgBr
22.（1）2I-+Cl
====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發;分層，下層為紫紅色，上層近于無色。(3) 使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里液體能流出；使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；(4)蒸餾
23.設參加反應的Cl2的質量為x，
2NaI+Cl2==2NaCl+I
300 71 117 300-117
x
x=
答：有
24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ∵K+:Cl－=2:1
∴KBr過量有剩余且生成的KCl物質的量等于KBr剩余的物質的量。
又∵Br元素
則：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol
（1）V(Cl)2 =
（2）
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