題目列表(包括答案和解析)
A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-
Ni
B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-══Ni
B.電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加質(zhì)量相等
C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-====Ni
B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-
Ni
B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
一、選擇題（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結(jié)構(gòu)特點（1分）
（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧
化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）
（2）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）
②應在干燥中冷卻（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）
方案Ⅲ：實驗室難以提供
五、計算（8分）
23． 1.13t（寫出有關(guān)化學方程式或關(guān)系式4分）
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