合金的形成條件:其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點. 考點2 金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現象 Mg 常溫下(在空氣中 2Mg+O2 =2MgO 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗.生成白色固體. 點燃時點燃 2Mg+O2 ======2MgO 劇烈燃燒.發出耀眼的白光.生成一種白色固體. Al 常溫下 4Al+3O2 =2Al2O3 銀白色的表面逐漸變暗.生成一層致密的薄膜. 點燃時點燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 劇烈燃燒.放出大量的熱和耀眼的白光.生成白色固體. Fe 常溫下.干燥的空氣常溫下.在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質--鐵銹(Fe2O3·H2O) 在氧氣中點燃點燃 3Fe+2O2 ======Fe3O4 劇烈燃燒.火星四射.放出大量的熱.生成一種黑色固體. Cu 常溫下.干燥的空氣加熱時 △ 2Cu+O2 =====2CuO 銅絲表面逐漸變為黑色在潮濕的空氣中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 銅表面生成一層綠色物質 Au.Ag 即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉 . 結論:大多數金屬都能與氧氣反應.但反應的難易和劇烈程度不同.Mg.Al等在常溫下就能與氧氣反應,Fe.Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應.但在點燃或加熱的情況下可以發生反應,Au.Ag等在高溫時也不與氧氣反應. 考點3金屬與酸的反應金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應.產生大量氣泡.溶液仍為無色.試管壁發熱.生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰. Mg+2HCl =MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 鋅反應比較劇烈.產生大量氣泡.溶液仍為無色.試管壁發熱.生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰. Zn+2HCl =ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 鐵反應緩慢.有氣泡產生.溶液由無色逐漸變為淺綠色.生成氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰. Fe+2HCl =FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 銅不反應結論:Mg.Zn.Fe的金屬活動性比銅強.它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫. 考點4 金屬與化合物溶液的反應實驗操作現象反應的化學方程式質量變化應用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質.溶液由藍色逐漸變為淺綠色 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 金屬質量增加.溶液質量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質.溶液由藍色逐漸變為無色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金屬質量增加.溶液質量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質.溶液由無色逐漸變為藍色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金屬質量增加.溶液質量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結論:1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為:Al>Fe>Cu>Ag 2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來. 注意:1.此類反應一定在溶液中進行.不溶于水的化合物一般不與金屬反應. 2. K.Ca.Na活動性非常強.但不能用它們置換化合物中的金屬.因為它們能同溶液中的水劇烈反應. 考點5 金屬活動性順序人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性:由強到弱應用: 在金屬活動性順序里.金屬的位置越靠前.它的活動性越強. 在金屬活動性順序里.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸.稀硫酸中的氫. 在金屬活動性順序里.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來. 考點6 一氧化碳還原氧化鐵 .硬質玻璃管.單孔橡皮賽(2個).酒精燈.試管.酒精噴燈.雙孔橡皮賽.導氣管. (2)藥品:氧化鐵粉末.澄清石灰水.一氧化碳氣體 (3)裝置圖: (4)步驟:①檢驗裝置的氣密性,②裝入藥品并固定,③向玻璃管內通入一氧化碳氣體,④給氧化鐵加熱,⑤停止加熱,⑥停止通入一氧化碳. (5)現象:紅色粉末逐漸變成黑色.澄清石灰水變渾濁.尾氣燃燒產生藍色火焰. 高溫點燃 (6)化學方程式:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (7)注意事項:與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣.即先通入CO再加熱.實驗完畢.停止加熱.繼續通入CO至試管冷卻. (8)尾氣處理:因CO有毒.不能隨意排放在空氣中.處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用. 考點7 金屬的銹蝕和保護【查看更多】

實驗室有一瓶濃硫酸．瓶上標簽內容如右圖所示，請根據標簽上提供的數據解答下列問題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質量為

．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應，過濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質量為7.6g其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒有任何現象．
①寫出發生反應的化學方程式

②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式

③金屬M的元素符號為

④合金中銅元素的質量分數為

⑤所得溶液溶質的質量分數

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實驗室有一瓶濃硫酸．瓶上標簽內容如右圖所示，請根據標簽上提供的數據解答下列問題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質量為．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應，過濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質量為7.6g其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒有任何現象．
①寫出發生反應的化學方程式
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式
③金屬M的元素符號為
④合金中銅元素的質量分數為
⑤所得溶液溶質的質量分數．

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（2008?南崗區二模）實驗室有一瓶濃硫酸．瓶上標簽內容如右圖所示，請根據標簽上提供的數據解答下列問題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質量為______．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應，過濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質量為7.6g其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒有任何現象．
①寫出發生反應的化學方程式______
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式______
③金屬M的元素符號為______
④合金中銅元素的質量分數為______
⑤所得溶液溶質的質量分數______．