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廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)，能制得硫酸銅，其反應(yīng)原理是：Cu+2H2SO4(濃)

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CuSO4+X↑+2H2O，則X是（寫化學(xué)式）．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次寫出制備過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，．

(2005年山西)廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)，能制得硫酸銅，其反應(yīng)原理是：

，則X是_________(寫化學(xué)式)．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次出制備過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，________．

（2005?山西）廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)，能制得硫酸銅，其反應(yīng)原理是：，則X是（寫化學(xué)式）．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次寫出制備過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，．

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢琛Ｒ猿�去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過濾時，要趁熱進(jìn)行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進(jìn)行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH₃；向另一份中加入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH₃能使?jié)駶櫟?u>     變藍(lán)；寫出(NH₄)₂SO₄與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
（8）實驗中加入過量BaCl₂溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na₂SO₄溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH₃-17、BaSO₄-233）
     ；
為進(jìn)一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式     。