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題目列表(包括答案和解析)

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了如圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:氫氣和氧化鐵在高溫條件下發生置換反應,雜質不參加反應,濃硫酸具有吸水性,假定每步均完全反應或吸收).
主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;
②緩緩通入干燥的氫氣;     ③點燃B處酒精燈;     ④反應結束熄滅B處酒精燈;
⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣;     ⑥再次稱量必要裝置的質量.
裝置B 裝置C
反應前的質量/g 86.3 286.9
反應后的質量/g 83.9 284.2
(1)儀器a的名稱
玻璃管
玻璃管

(2)實驗時先通氫氣后加熱的目的是
除去裝置內的氧氣,防止發生爆炸
除去裝置內的氧氣,防止發生爆炸
,驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音

(3)裝置B處的現象
紅色粉末變為黑色
紅色粉末變為黑色

(4)實驗結束為什么先停止加熱,待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣
防止溫度降低,C中液體被倒吸入B中
防止溫度降低,C中液體被倒吸入B中

(5)請計算樣品中氧化鐵的質量分數.(寫出計算步驟,計算結果精確到0.l%)
(6)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
【(286.9g-284.2g)-(86.3g-83.9g)】:(86.3g-83.9g)
(不用化簡);若氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會
不變
不變
(“偏大”、“偏小”或“不變”),若缺少裝置A,則
偏大
偏大

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某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了下圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:氫氣和氧化鐵在高溫條件下發生置換反應,雜質不參加反應,濃硫酸具有吸水性,假定每步均完全反應或吸收)。

主要實驗步驟如下:

①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;②緩緩通入干燥的氫氣;③點燃B處酒精燈;④反應結束熄滅B處酒精燈;⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣;⑥再次稱量必要裝置的質量。

 

(1)實驗時先通氫氣后加熱的目的是                  。驗證該步驟目的達到的實驗方法是                           

(2)裝置B處的現象                      發生反應的化學方程式               

(3)請計算樣品中氧化鐵的質量分數                   

(4)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為                     不用化簡);若氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會        (“偏大、“偏小”或“不變”);若缺少裝置A,則求得水中氫、氧元素的質量比會          (“偏大”、“偏小”或“不變”)

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某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了下圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:氫氣和氧化鐵在高溫條件下發生置換反應,雜質不參加反應,濃硫酸具有吸水性,假定每步均完全反應或吸收)。

主要實驗步驟如下:

①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;②緩緩通入干燥的氫氣;③點燃B處酒精燈;④反應結束熄滅B處酒精燈;⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣;⑥再次稱量必要裝置的質量。

 

(1)實驗時先通氫氣后加熱的目的是                  。驗證該步驟目的達到的實驗方法是                           

(2)裝置B處的現象                      發生反應的化學方程式               

(3)請計算樣品中氧化鐵的質量分數                   

(4)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為                     不用化簡);若氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會        (“偏大、“偏小”或“不變”);若缺少裝置A,則求得水中氫、氧元素的質量比會          (“偏大”、“偏小”或“不變”)

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甲、乙同學在學完酸的化學性質后,做了如下實驗:

實驗結束后,甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中,然后進行了討論.
【觀察討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現象,于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發生反應表示懷疑.但乙同學認為,甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴
酚酞
酚酞

酚酞
酚酞
試液,再滴加適量的稀鹽酸,當觀察到
酚酞試液由紅色變無色(或酚酞試液紅色褪去)
酚酞試液由紅色變無色(或酚酞試液紅色褪去)
時.就可以說明兩種物質能發生反應.
【觀察討論2】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時,觀察到廢液缸中先有氣泡產生,然后又出現了白色沉淀.經過討論確定,甲、乙同學試管中廢液含有的溶質分別是
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
(均寫化學式),才會出現上述現象.
為了科學處理試驗后產生的廢液,甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究.
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質?
【猜想假設】甲同學猜想:廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質乙同學猜想:廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質
【活動探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗:甲同學實驗:取少量廢液于試管中,向其中滴加碳酸鈉溶液,無明顯現象.得出結論:甲猜想不成立,則乙猜想成立.
【反思評價】請對甲同學由實驗現象得出的結論給予評價
不能確定是否含有氯化鈣
不能確定是否含有氯化鈣

【運用】乙同學為了驗證他的結論是正確的,所做的實驗操作是
取少量廢液于試管中,向其中滴加適量的CaCl2溶液 產生白色沉淀
取少量廢液于試管中,向其中滴加適量的CaCl2溶液 產生白色沉淀

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某學生用下圖做實驗證煉鐵原理的實驗.
要求:(1)與氧化鐵反應的一氧化碳需純凈干燥;
(2)除去尾氣中的一氧化碳.

a.請按要求連接裝置:導管口的連接順序應是A接
D
D
E
E
 接
F
F
G
G
H
H
I
I
接B.
b.實驗開始時,先通一會兒一氧化碳,然后再加熱的原因是
排盡裝置中的空氣,防止加熱發生爆炸
排盡裝置中的空氣,防止加熱發生爆炸
,該反應的化學方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

c.從環保的角度分析,該裝置的缺陷是
沒有進行尾氣處理,會污染空氣
沒有進行尾氣處理,會污染空氣
,改進的措施是
將實驗后排出的氣體進行點燃或用氣球收集法等進行收集
將實驗后排出的氣體進行點燃或用氣球收集法等進行收集

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