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家庭中使用天然氣，曾經出現在下列情景．
①某人深夜發現家中天然氣泄漏，查找泄漏原因并進行處理時，天然氣因某種原因突然發生爆炸．
②某人在封閉的陽臺上使用天然氣做飯，結果造成本人中毒，另1人中毒死亡．
根據你掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）寫出天然氣（主要含有甲烷）完全燃燒的主要化學方程式．
（2）請分析情景①發生爆炸的可能原因：．（填一條）
（3）情景②使人中毒的物質是．（填化學式）
（4）在家庭中，使用天然氣時應該注意什么問題？（填寫二條）
①．②．

11、有一載有砒霜（有劇毒）的卡車不幸翻倒，致使砒霜散落在河水中，有關部門緊急采取了有效措施，防止了大規模污染的發生．已知氫氧化鈉能與砒霜（X）發生如下反應：X+6NaOH═2Na₃AsO₃+3H₂O，X的化學式為，根據上述反應判斷散落在河水中的砒霜（填“能”或“不能”用生石灰處理）．

實驗室中敞開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產生大量白霧；把盛有濃氨水的試劑瓶敞開，在瓶口卻看不到白霧．同學們對氨氣在空氣中不能產生白霧的原因進行了如下探究：
[查閱資料]霧的形成條件有三：①有小液滴；②有空氣；③小液滴在空氣中分散必須十分密集，達到肉眼可見的程度．
[猜想]甲同學的猜想是：濃氨水的揮發性不強，瓶口附近空氣中的氨氣少，形成的氨水小液滴少，即小液滴分布不密集而不能產生霧．
乙同學的猜想是：氨氣的擴散速率比氯化氫大，因此濃氨水揮發出來的氨氣會快速向四周擴散，它與空氣中水蒸氣結合形成的氨水小液滴不能集中，即不可能形成霧．
[實驗論證]實驗一：如圖1所示，取一條長10cm、寬1cm的濾紙條，在濾紙條上每隔1.5cm-2cm處滴一小滴酚酞試液．滴好后把濾紙條放到試管里，在試管口塞上一小團棉花．然后用滴管吸取濃氨水，在試管口的棉花上滴10-15滴．
實驗現象：．
實驗結論：濃氨水揮發出大量的氨氣，且氨分子不斷向周圍擴散．所以甲同學的猜想不成立．
實驗二：如圖2所示，在一口徑為2cm長50cm水平橫放的中空玻璃管的兩端，分別同時塞入沾有濃鹽酸與濃氨水的棉花，立即用橡皮塞塞緊兩端．
實驗現象：數分鐘后，最有可能在試管中的（選填a、b、c）處開始產生白煙．
白煙的成分是氯化銨（NH₄Cl），形成白煙的原因是（用化學方程式表示）．
實驗結論：氯化氫分子、氨分子都能擴散，且擴散速率氨氣比氯化氫大．所以乙的猜想成立．
[反思]若向空氣中釋放大量的氨氣，你認為可能形成白霧嗎？．（選填“可能”或“不可能”）

蛋白質是組成細胞的基礎物質，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu²⁺，Ba²⁺，Ag⁺等）會使蛋白質發生凝固變性，從而使其喪失生理功能，致人中毒，因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據上述所給知識回答下列問題：
（1）醫療上用X射線檢查胃腸疾病時，要服用的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，會產生使人中毒的氯化鋇．
（2）下列物質中，可較大量的添加在食品中的是（填序號）
A．CuSO₄B．NaHCO₃C．Ba（NO₃）₂D．AgNO₃
（3）若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解讀措施的是（填序號）
A．多飲糖水B．引用牛奶C．引用食鹽水D．引用硫酸鋁溶液．

某探究小組在學習分子知識后，擬開展實驗驗證：①分子是不斷運動；②分子運動快慢受相對分子質量大小影響．該小組向實驗老師要來了玻璃棒、玻璃管、濃氨水、濃鹽酸、棉花團等實驗用品，并按下列操作進行實驗．

實驗I：實驗步驟：如圖1所示，讓兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近．
實驗現象：產生大量白煙．
（1）解釋與結論：濃氨水與濃鹽酸并無接觸，但仍然發生了上述變化，由此可證明（從微粒的性質進行回答）．
（2）根據上述變化過程，說出濃鹽酸的物理性質與化學性質各一條：
物理性質是；
化學性質是．
實驗II：如圖2所示，在玻璃管兩端甲、乙處分別同時放蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花．已知物質的相對分子質量越小，其運動速度越快．
（3）兩物質中相對分子質量較大的是（填“NH₃”或“HCl”）；
（4）實驗中，白煙較多處應該是在圖中的處（填“A”、“B”或“C”）．