B 解析:溶液的酸堿度用pH來表示.pH的范圍通常在 0-14 .當pH＝7時.溶液呈中性,當pH＞7時.溶液呈堿性.并且pH越大.堿性越強 ,當pH＜7時.溶液呈酸性.并且pH越小.酸性越強 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2013?廣陵區一模）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：

	配料表
	摩擦劑：SiO₂（20%） CaCO₃（少量）清潔劑：NaHCO₃（15%）發泡劑：K₁₂（極少量）保濕劑：甘油等（60%）增稠劑：卡拉膠等其他：香精、水等

[資料卡片]：
a、SiO₂不溶于水、且不與酸反應，高溫不分解；
b、NaHCO₃受熱易分解，生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂；
c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯

堿

性，實驗室能否用pH試紙測得該數值，請你作出判斷并說明理由．

不能，因為pH試紙只能測定出整數值

；
（2）小岳同學發現，此品牌牙膏在冬季會出現顆粒變大的現象．資料顯示是牙膏中的K₁₂（一種鈉鹽）析出，則K₁₂的溶解度和溫度的關系是

K₁₂的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）

；
（3）為測定此牙膏中SiO₂的質量分數，興趣小組同學設計了如下方案，并進行了3次實驗：
[實驗步驟]：
①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫；
②轉移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至

氣體不再產生為止

；
③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質量（如表）；

實驗編號	1	2	3
實驗前（g）	2.00	2.00	2.00
實驗后（g）	0.43	0.44	0.45

④根據實驗數據進行計算．
[數據處理]：
（4）此測定做3次實驗的目的是

提高實驗的精確度（或可信度）

；
（5）綜合上述實驗方案及實驗數據，計算此牙膏中SiO₂的質量分數．

22%

；
[實驗分析]：
（6）按上述實驗步驟操作，發現測定結果偏大，導致偏大的原因可能是

步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面

；
（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，還為除去

保濕劑、增稠劑、香精等有機物

；
（8）步驟②中，加稀HCl發生的反應有

CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（9）步驟③中，洗滌的目的是

除去固體表面附著的CaCl₂和NaCl溶液

；若不洗滌，則測定結果將

偏大

．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（10）為保證洗滌效果，最好用

洗滌．
A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和NaCl溶液 D．飽和CaCl₂溶液．

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海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養素是    ．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是    ，獲得的蒸餾水屬于    ．
A．單質 B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl₂溶液除去，再加過量    溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經    除去，最后加入    調節pH，蒸發、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理論上從溶液中提出晶體的質量為    g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，

物質	NaCl	NH₄CO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式；；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發生的反應；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO₂的目的是．

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海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養素是．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是，獲得的蒸餾水屬于．
A．單質 B．化合物　 C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl₂溶液除去，再加過量溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經除去，最后加入調節pH，蒸發、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理論上從溶液中提出晶體的質量為g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
物質 NaCl NH₄CO₃ NH₄Cl NaHCO₃
溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式；；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發生的反應；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO₂的目的是．

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海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。
（1）食用海魚攝取的主要營養素是　  　。
（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是　    　，獲得的蒸餾水屬于　    　（填字母序號）。

A．單質     B．化合物       C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品。用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質。除去上述雜質，先加過量BaCl₂溶液除去　    　，再加過量     　溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經　   　除去，最后加入     調節pH，蒸發，結晶，制得精鹽。
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨NH₄HCO₃可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH₄Cl，該反應化學方程式可表示為：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH₄HCO₃，理論上從溶液中析出晶體的質量為　   　g。
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

物質	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g

(5)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C1₂)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br₂)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：　　；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用　　測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發生的反應：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr)。根據流程圖分析，通入SO₂的目的是　　。

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海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。
（1）食用海魚攝取的主要營養素是　　。
（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是　　，獲得的蒸餾水屬于　　（填字母序號）。

A．單質 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品。用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質。除去上述雜質，先加過量BaCl₂溶液除去　　，再加過量　溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經　　除去，最后加入調節pH，蒸發，結晶，制得精鹽。
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨NH₄HCO₃可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH₄Cl，該反應化學方程式可表示為：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100 g水中加入

g NaCl和

g NH₄HCO₃，理論上從溶液中析出晶體的質量為　　g。
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

物質	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g

(5)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C1₂)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br₂)。流程示意圖如下：

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