已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．為測試NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的質量為1.05g
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.6g．
（1）在方案二中______（填“能”或“不能”）選擇濃鹽酸，理由是______．
（2）根據方案二測定的結果計算，混合物中NaHCO₃的質量分數為______（用含a的表達式表示）．
（3）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．
①方案一______（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是______；
②方案二______（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是______．

牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：

【資料卡片】：

a、SiO₂不溶于水、且不與酸反應，高溫不分解；

b、NaHCO₃受熱易分解，生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂；

c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物。

（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯   ▲   性，實驗室能否用pH試紙測得該數值，請你作出判斷并說明理由。   ▲   ；

（2）小岳同學發現，此品牌牙膏在冬季會出現顆粒變大的現象。資料顯示是牙膏中的K₁₂（一種鈉鹽）析出，則K₁₂的溶解度和溫度的關系是   ▲   ；

（3）為測定此牙膏中SiO₂的質量分數，興趣小組同學設計了如下方案，并進行了3次實驗：

【實驗步驟】：

①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至

室溫；

②轉移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至   ▲   ；

③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質量（如右表）；

④根據實驗數據進行計算。

【數據處理】：

（4）此測定做3次實驗的目的是   ▲   ；

（5）綜合上述實驗方案及實驗數據，計算此牙膏中SiO₂的質量分數。（2分）   ▲   ；

【實驗分析】：

（6）按上述實驗步驟操作，發現測定結果偏大，導致偏大的原因可能是   ▲   ；

（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，還為除去   ▲   ；

（8）步驟②中，加稀HCl發生的反應有   ▲   、   ▲   ；

（9）步驟③中，洗滌的目的是   ▲   ；若不洗滌，則測定結果將   ▲   。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（10）為保證洗滌效果，最好用   ▲   洗滌。

A．蒸餾水     B．自來水     C．飽和NaCl溶液     D．飽和CaCl₂溶液