27．一同學用某種粗鹽(主要含有泥沙.CaCl2.MgCl2等物質)進行提純實驗.步驟如下圖所示. 請回答下列問題: (1)步驟①和②的操作名稱是 . (2)步驟②中加入過量Na2CO3的目的是 . 步驟②中發生反應的化學方程式是 . . 固體A中含有的固體是 (3)步驟③中加入適量鹽酸的目的是 .判斷加入鹽酸“適量的方法是 . (4)步驟④蒸發液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體.目的是 . 【查看更多】

某中學化學興趣小組學習復分解反應后，在老師的指導下，對海水曬制得到的粗鹽進行研究性學習．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質．
資料二：20℃，一些物質的溶解性如下表

可溶	MgCl₂、CaCl₂、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂
不溶	CaCO₃、Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃

【設計實驗】下列為粗鹽提純的實驗操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．

實驗步驟一	實驗涉及的化學反應方程式	實驗目的
①將粗鹽完全溶于水		泥沙等不溶雜質沉淀
②加入稍過量的BaCl₂溶液	MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂	除去其中sO₄^2-離子
③加入稍過量的NaOH溶液	______	除去其中Mg²⁺離子
④加入稍過量的Na₂CO₃溶液	CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl	除去Ca²⁺和Ba²⁺離子
⑤進行______操作		將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂+H₂O NaOH+HCl═NaCl+H₂O	除去過量的CO₃^2-和OH^-離子
⑦將濾液蒸發、結晶、烘干		得到精鹽（NaCl）

【分析討論】
（1）甲同學認為上述實驗步驟②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是______．
（2）乙同學提出加入一種試劑將上述實驗步驟②、③合二為一，可以達到同樣的實驗效果，你認為這種試劑應選用______（寫化學式）．
（3）丙同學分析得出，在上述實驗中可將實驗步驟②和______ （填實驗步驟序號）交換順序，也不會影響實驗效果．

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某中學化學興趣小組學習復分解反應后，在老師的指導下，對海水曬制得到的粗鹽進行研究性學習．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質．
資料二：20℃，一些物質的溶解性如下表

可溶	MgCl₂、CaCl₂、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂
不溶	CaCO₃、Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃

【設計實驗】下列為粗鹽提純的實驗操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．

實驗步驟一	實驗涉及的化學反應方程式	實驗目的
①將粗鹽完全溶于水		泥沙等不溶雜質沉淀
②加入稍過量的BaCl₂溶液	MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂	除去其中sO₄^2-離子
③加入稍過量的NaOH溶液	______	除去其中Mg²⁺離子
④加入稍過量的Na₂CO₃溶液	CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl	除去Ca²⁺和Ba²⁺離子
⑤進行______操作		將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂+H₂O NaOH+HCl═NaCl+H₂O	除去過量的CO₃^2-和OH^-離子
⑦將濾液蒸發、結晶、烘干		得到精鹽（NaCl）

【分析討論】
（1）甲同學認為上述實驗步驟②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是______．
（2）乙同學提出加入一種試劑將上述實驗步驟②、③合二為一，可以達到同樣的實驗效果，你認為這種試劑應選用______（寫化學式）．
（3）丙同學分析得出，在上述實驗中可將實驗步驟②和______ （填實驗步驟序號）交換順序，也不會影響實驗效果．

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（2009?永州）某中學化學興趣小組學習復分解反應后，在老師的指導下，對海水曬制得到的粗鹽進行研究性學習．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質．
資料二：20℃，一些物質的溶解性如下表

可溶	MgCl₂、CaCl₂、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂
不溶	CaCO₃、Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃

【設計實驗】下列為粗鹽提純的實驗操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．

實驗步驟一	實驗涉及的化學反應方程式	實驗目的
①將粗鹽完全溶于水		泥沙等不溶雜質沉淀
②加入稍過量的BaCl₂溶液	MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂	除去其中sO₄^2-離子
③加入稍過量的NaOH溶液	MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl	除去其中Mg²⁺離子
④加入稍過量的Na₂CO₃溶液	CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl	除去Ca²⁺和Ba²⁺離子
⑤進行過濾過濾操作		將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂+H₂O NaOH+HCl═NaCl+H₂O	除去過量的CO₃^2-和OH^-離子
⑦將濾液蒸發、結晶、烘干		得到精鹽（NaCl）

【分析討論】
（1）甲同學認為上述實驗步驟②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是

加入Ba（NO₃）₂溶液，會引入NO₃^-雜質離子

．
（2）乙同學提出加入一種試劑將上述實驗步驟②、③合二為一，可以達到同樣的實驗效果，你認為這種試劑應選用

Ba（OH）₂

（寫化學式）．
（3）丙同學分析得出，在上述實驗中可將實驗步驟②和

③

（填實驗步驟序號）交換順序，也不會影響實驗效果．

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某中學化學興趣小組學習復分解反應后，在老師的指導下，對海水曬制得到的粗鹽進行研究性學習．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質．
資料二：20℃，一些物質的溶解性如下表
可溶　MgCl₂、CaCl₂、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂
不溶　CaCO₃、Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃
【設計實驗】下列為粗鹽提純的實驗操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．
　　實驗步驟一　　實驗涉及的化學反應方程式　　實驗目的
①將粗鹽完全溶于水　泥沙等不溶雜質沉淀
②加入稍過量的BaCl₂溶液 MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂ 除去其中sO₄^2-離子
③加入稍過量的NaOH溶液　除去其中Mg²⁺離子
④加入稍過量的Na₂CO₃溶液 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl 　除去Ca²⁺和Ba²⁺離子
⑤進行操作　將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂+H₂O
NaOH+HCl═NaCl+H₂O 除去過量的CO₃^2-和OH^-離子
⑦將濾液蒸發、結晶、烘干　得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學認為上述實驗步驟②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是．
（2）乙同學提出加入一種試劑將上述實驗步驟②、③合二為一，可以達到同樣的實驗效果，你認為這種試劑應選用（寫化學式）．
（3）丙同學分析得出，在上述實驗中可將實驗步驟②和__ （填實驗步驟序號）交換順序，也不會影響實驗效果．

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（2013?成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]

20℃時，一些物質的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

[交流與表達]
（1）實驗步驟①和②的目的是

除去粗鹽中的難溶性雜質

；實驗步驟③和④的目的是

除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂

．
（2）實驗操作X的名稱是

過濾

，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

．
（3）實驗步驟③的主要目的是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

（用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是

取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色

．
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是

碳酸鈣

．
（5）實驗步驟⑤用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是

氯化鈉的溶解度受溫度影響較小

；在蒸發食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是

攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺

．
[反思與評價]
（6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法

不可行

（選填“可行”或“不可行”），理由是

MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去

．
（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是

在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃

．
[實驗方案設計]
（8）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是

向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色

（僅寫出補充部分的實驗操作和現象）

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練習冊

高中

初中

小學

可溶	MgCl₂、CaCl₂、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂
不溶	CaCO₃、Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃

實驗步驟一	實驗涉及的化學反應方程式	實驗目的
①將粗鹽完全溶于水		泥沙等不溶雜質沉淀
②加入稍過量的BaCl₂溶液	MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂	除去其中sO₄^2-離子
③加入稍過量的NaOH溶液	______	除去其中Mg²⁺離子
④加入稍過量的Na₂CO₃溶液	CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl	除去Ca²⁺和Ba²⁺離子
⑤進行______操作		將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂+H₂O NaOH+HCl═NaCl+H₂O	除去過量的CO₃^2-和OH^-離子
⑦將濾液蒸發、結晶、烘干		得到精鹽（NaCl）