30、金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛．

（1）圖甲是金屬的一個應用實例，利用了金屬的性．
（2）圖乙是純銅片與銅合金片兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是．
（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一號”成功打撈出水．圖丙是古船上的一些文物圖片．
Ⅰ．圖丙中出土文物不屬于合金的是．
Ⅱ．考古人員還驚喜地在一個銅壺中發(fā)現(xiàn)了特殊的液體，聞起來有一股酒香味．
①小明從微粒性質(zhì)的角度分析，能聞到酒香味，說明．
②為證明這種液體是酒，有人提出下面三種方法，你認為較科學的是（填序號）．
A、喝一口品嘗B、使用酒精測試儀測試C、將其點燃
Ⅲ．【請你分析】：為什么出土的青銅器保存較好，而鐵器卻銹蝕嚴重？
．
（4）已知某合金粉末的成份除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某化學興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．下面請你和他們一起探究：
【查閱資料】：鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】：猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有．（填名稱）
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵和銅．
【實驗探究】：下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的 30%氫氧化鈉溶液 ，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出	合金中一定含有 鋁
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸 ，充分反應	濾渣又部分溶解也有氣體放出．	合金中一定含有 鐵、銅

【探究結(jié)論】：猜想3成立．
【拓展探究】：某學生還想進一步驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能夠達到實驗目的的有
A．將Al、Cu分別加入到FeSO₄溶液中；B．將Al、Fe分別加入到CuSO₄溶液中
C．將Al分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中；D．將Fe分別加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液．

較活潑的金屬能將較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，與此類似，某些非金屬單質(zhì)能將較不活潑的非金屬從它們的鹽溶液中置換出來．已知：①Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓；②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．則這三種非金屬的活潑性順序為（　�。�

常溫下，氯氣（Cl₂）是一種黃綠色氣體，有毒，能溶于水．氯氣的水溶液叫“氯水”．溶解的氯氣部分能與水起反應，生成鹽酸與次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣來殺菌消毒．次氯酸還能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑．請回答：
（1）氯氣的物理性質(zhì)（寫一點）______，與水反應的化學方程式______．
（2）若用自來水（密度為1g/cm³）配制1%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不受影響的是______．
A．稀鹽酸      B．純堿溶液       C．燒堿溶液        D．硝酸鉀溶液
（3）紫色石蕊試液（含有機色素）遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為______．
（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)：Br₂、I₂、Cl₂及其化合物之間有如下反應：Br₂+2NaI=I₂+2NaBr；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．你是否發(fā)現(xiàn)這些反應與金屬和鹽反應相似，即活潑非金屬單質(zhì)可以把較不活潑的非金屬從鹽溶液中______出來．由此可知，非金屬Br₂、I₂、Cl₂的化學活動性由強到弱的順序為______；Cl₂與NaI反應的化學方程式為______．