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將6克石灰石樣品與足量的鹽酸反應，產生2.2克CO₂，求該樣品中碳酸鈣的質量分數．

下圖是初中化學常用的實驗裝置，請根據實驗要求選擇適當的裝置并完成相關問題．
（1）寫出編號儀器的名稱：ab
（2）實驗室欲制取并收集干燥的二氧化碳氣體，應選用的裝置依次為（填儀器編號），將生成的氣體通入裝置D，若無明顯現象，可能的原因是（裝置氣密性良好）．
（3）某小組欲探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速率的影響設計了如下實驗：用9 g的氯酸鉀分別與不同質量的二氧化錳混合加熱（反應過程中其他條件均相同）記錄從開始加熱到收集滿一集氣瓶氧氣（約250 mL）所需的時間，如右表：

氯酸鉀質量（g）	9	9	9
二氧化錳質量（g）	1	2	3
完成實驗的時間（s）	60	55	23

①該實驗應選用的發生裝置是，甲同學認為用裝置G收集，乙同學認為應該用裝置H收集，你認為應采用裝置（填儀器編號）收集更適合該項實驗，理由是．
②根據上述數據他們得出結論：二氧化錳的量越多氯酸鉀分解速率越大，你認為是否科學，理由是．

（2012?溫州）為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質質量分數相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖．每2分鐘讀取一次電子天平的示數，據此計算生成的二氧化碳的質量，并記錄前18分鐘數據如下表．（碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

時間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2質量/克	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
塊狀大理石生成的CO2質量/克	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現象可判斷反應結束？．
（2）結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：．
（3）當反應進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發生了反應？（寫出計算過程）