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21、A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是；
（2）C的化學式為；
（3）寫出生成單質A的化學方程式；
（4）E的化學式是，產生無色氣體E的原因是．

（2011?高青縣一模）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學設計如下實驗方案：
a．將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質質量分數和體積都相同的稀鹽酸中；
b．將銅片放入硝酸銀溶液中．
（1）在實驗中運用“控制實驗條件”來設計實驗方案是學習化學的重要的科學方法．在步驟a中，所控制的實驗條件有金屬體積、溶液中溶質的質量分數、和．
（2）通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的實驗現象是．
（3）寫出步驟b中的反應的化學方程式是，是反應．
（4）小紅同學認為，小明同學的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要補充一個實驗，該實驗是．

若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）生成氫氣的體積是多少升？（氫氣的密度為0.09g/L）
（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數．

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如圖1：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，這一變化過程為（填“物理變化”或“化學變化”），空氣中氮氣的體積分數約為．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂．上述化學方程式中表現氧化性的物質是（填化學式）．
（3）寫出N₂、H₂反應生成NH₃的化學方程式．已知同溫同壓下，相同數目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮氣恰好完全反應，則需要氫氣和氮氣的體積比為：，若用如圖2裝置通過調節氣體的流速達到控制兩種氣體的體積比的目的，當你所看到的現象是：
時，導出的混合氣體恰好完全反應．
（4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N₂與O₂分離．根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在℃．

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃