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(可能用到的原子量 Ma-23.c-12,0-16) 1. 碳酸鈉晶體的式量為. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

23、碳酸鈉是一種生活中常見的鹽，也是一種重要的化工原料．
①碳酸鈉的化學式是Na₂CO₃，俗稱

純堿

，其水溶液呈

堿性

性；工業(yè)上用熟石灰與碳酸鈉反應制取氫氧化鈉，有關的化學方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

，碳酸鈉晶體的化學式是Na₂CO₃?10H₂O，0.2mol碳酸鈉晶體中有水

mol；
②在某溫度時，取兩份等質量、等濃度的不飽和碳酸鈉溶液，分別加入mg碳酸鈉粉末和ng碳酸鈉晶體，均能使溶液達到飽和，如圖：其中屬于加入碳酸鈉粉末的曲線是

（1）

．
（填（1）、（2））
③綜合上述各小題信息，可以估算出，此溫度下碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)為

小于

（等于37%、大于37%、小于37%）．

將碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）和氯化鈉的固體混合物30g，放入一定量的質量分數(shù)為10%的鹽酸中，恰好完全反應，生成4.4g氣體．求：
（1）原混合物中碳酸鈉晶體的質量；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）原混合物中鈉元素的質量分數(shù)．

氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

（1）從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取

方法．
（2）將30℃時氯化鈉與碳酸鈉飽和溶液的溫度降到到10℃時，二種溶液的溶質質量分數(shù)由大小關系是

．

氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

（1）根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度

．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時，析出氯化鈉晶體的質量

（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取

方法．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是

．

A、①所得溶液中溶質質量分數(shù)為20% B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶質質量分數(shù)相等．

（選作題）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

（1）從溶解度表中，我獲取的信息有：

氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯

，

碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）

．
（2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設計的實驗操作步驟是：

溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過濾、結晶（或蒸發(fā)或蒸發(fā)結晶）

．

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