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5．漏標(biāo)了氣體生成物． [重點(diǎn)難點(diǎn)解析] 重點(diǎn):明確化學(xué)方程式的意義,正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式．難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平．例1 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A. H2OH2+ O B. CuO + H2Cu+ H2O C．4Fe+ 3O22Fe2O3 D．2KClO32KCl + 3O2↑ E．CH4 + 2O2CO2↑ + 2H2O 分析 (A)氧氣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)出錯(cuò).應(yīng)寫(xiě)為O2.反應(yīng)物水為液體.故生成物中出現(xiàn)氣體均要標(biāo)“↑ .還須配平．放正確應(yīng)為:2H2O2H2↑+ O2↑;(B)漏寫(xiě)反應(yīng)條件.改為H2 + CuOCu + H2O, (C)不符合客觀事實(shí).Fe + O2中燃燒應(yīng)生成Fe3O4.而不是Fe2O3.另外方程式?jīng)]配平.改為3Fe + 2O2 Fe3O4, 反應(yīng)物有氣體.故生成物氣體CO2不應(yīng)標(biāo)上“↑ 符號(hào). 解答選(D) 例2 配平下列化學(xué)方程式 (1)KClO3KCl + O2↑ (2)C2H2 + O2CO2 + H2O (3)Fe2O3 + COFe + CO2 分析(1)用最小公倍數(shù)法配平觀察:方程式兩邊原子個(gè)數(shù)不相等的一種元素氧元素,求它的最小公倍數(shù)3×2＝6,由最小公倍數(shù)確定系數(shù) =2 =3 2KClOlO3KCl + 3O2↑ 再配平其它系數(shù) 2KClO32KCl +3 O2↑ (2)用奇數(shù)配偶數(shù)法配平觀察:找出在方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素--O,找出氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式配成偶數(shù)． C2H2 + O2CO2 + H2O 配平其它系數(shù) 2C2H2 +5O24CO2 + 2H2O 或用待定系數(shù)法: C2H2 + xO22CO2 + H2O 氧原子左.右個(gè)數(shù)相等.即有x·2＝ 2× 2+1 ∴x＝代入. 再將系數(shù)擴(kuò)大2倍即可. (3)用觀察法配平:方程式左邊CO前系數(shù)與右邊CO2前系數(shù)一定是相同的.找出方程式中比較復(fù)雜的化學(xué)式Fe2O3.令系數(shù)為1.再確定其它化學(xué)式的系數(shù):Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 例3 求出實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加執(zhí)制備O2.中各物質(zhì)的質(zhì)量比. 解答 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2 ∶ 2 ∶ 3× 2×122.5 ∶ 2×74.5 ∶ 3×32 245 ∶ 149 ∶ 96 例4 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學(xué)方程式. 分析根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的三個(gè)步驟. 第①步:寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 Cu2(OH)2CO3----CuO + H2O + CO2 第②步:用觀察法將其配平．在CuO前配系教“2 第③步:注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件加熱“△ 和生成物的狀態(tài)符號(hào).由于生成物CuO和反應(yīng)物Cu2(OH)2CO3都是固體．所以CuO右邊不要注“↓ 號(hào), 生成物中CO2是氣體.而且反應(yīng)物中無(wú)氣體參加．所以CO2 右邊要注“↑ 號(hào). 解答 Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑ + H2O [典型熱點(diǎn)考題] 例1 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A. KClO2KCl + O2↑ B. 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2↑ C. C + 2CuO2Cu + CO2 D.4P + 5O22P2O5 分析此題關(guān)于化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確與否的判斷:(A)化學(xué)式KClO2錯(cuò), (B)反應(yīng)物有氣體.生成物氣體右邊不用打“↑ 號(hào),正確．解答選(D) 例2 甲烷(CH4)燃燒生成二氧化碳和水．在這個(gè)反應(yīng)中.參加反應(yīng)的甲烷.氧氣與生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為( ) A.4∶16∶11∶9 B. 8∶16∶22∶9 C. 4∶8∶11∶1 D. 8∶16∶11∶9 分析根據(jù)質(zhì)量守恒定律.首先排除中8+16≠22+9,(D)中 8+16≠11+9.再到方程式進(jìn)行計(jì)算再確認(rèn)正確答案. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 16 ∶ 2×32 ∶ 44 ∶ 2×18 4 ∶ 16 ∶ 11 ∶ 9 解答選(A) 例3 若鎂在CO2中燃燒產(chǎn)生黑煙.并有白色固體產(chǎn)生.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .屬于反應(yīng). 分析根據(jù)題目所給信息.確定反應(yīng)物.生成物和反應(yīng)條件.然后按步驟完成化學(xué)方程式．解答 2Mg + CO2 C + 2MgO [同步達(dá)綱練習(xí)] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

標(biāo)注：在等號(hào)處標(biāo)注反應(yīng)條件，在生成物獨(dú)有的氣體或沉淀化學(xué)式______邊標(biāo)注氣體符號(hào)“↑” 或沉淀符號(hào)“↓”。

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30、A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．
（1）A與水反應(yīng)生成B，該反應(yīng)能放出大量的熱．A的俗稱(chēng)是

生石灰

．
（2）C與D反應(yīng)生成E和水，E是日常生活中常用的調(diào)味品．E的化學(xué)式為

NaCl

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為

復(fù)分解反應(yīng)

．
（3）B與F反應(yīng)是工業(yè)制D的方法．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）用B、C、D、E、F溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．氣體生成生成氣體
①若產(chǎn)生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質(zhì)均由三種元素組成．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

②若產(chǎn)生如圖2所示的現(xiàn)象，在下表中填寫(xiě)混合溶液及所加溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

混合溶液	所加溶液
Na₂CO₃NaCl	Ca（OH）₂
Ca（OH）₂NaCl	Na₂CO₃
NaOH Ca（OH）₂	Na₂CO₃
NaOH Na₂CO₃	Ca（OH）₂

．

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A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

①A與水反應(yīng)生成B，該反應(yīng)能放出大量的熱．A的俗稱(chēng)是

生石灰

；
②C與D反應(yīng)生成E和水，E是日常生活中常用的調(diào)味品．E的化學(xué)式為

NaCl

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為

復(fù)分解反應(yīng)

；
③B與F反應(yīng)是工業(yè)制D的方法．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓

；
④用B、C、D、E、F溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若產(chǎn)生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質(zhì)均由三種元素組成．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

；若產(chǎn)生如圖2所示的現(xiàn)象，則混合溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

NaOH Ca（OH）₂

，所加溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

Na₂CO₃

．

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（7分）Ａ～Ｆ是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。
（1）A與水反應(yīng)生成B,該反應(yīng)能放出大量的熱。A的俗稱(chēng)是     。
（2）C與D反應(yīng)生成E和水，E是日常生活中常用的調(diào)味品。E的化學(xué)式為    ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為        。
（3）B與F反應(yīng)是工業(yè)制D的方法。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（4）用B、C、D、E、F溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

①若產(chǎn)生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質(zhì)均由三種元素組成。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②若產(chǎn)生如圖2所示的現(xiàn)象，在下表中填寫(xiě)混合溶液及所加溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

混合溶液	所加溶液

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（2011?大興區(qū)一模）A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．
（1）A與水反應(yīng)生成B，該反應(yīng)能放出大量的熱．A的俗稱(chēng)是．
（2）C與D反應(yīng)生成E和水，E是日常生活中常用的調(diào)味品．E的化學(xué)式為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為．
（3）B與F反應(yīng)是工業(yè)制D的方法．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）用B、C、D、E、F溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取其中兩種溶液混合（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．氣體生成生成氣體
①若產(chǎn)生如圖1所示的現(xiàn)象，且混合溶液中的兩種溶質(zhì)均由三種元素組成．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②若產(chǎn)生如圖2所示的現(xiàn)象，在下表中填寫(xiě)混合溶液及所加溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

混合溶液	所加溶液

．

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