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21．6個氧原子和多少個碳原子的質量相等?(相對原子質量:C:12 O:16) [素質優化訓練] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（6分）通過化學學習我們認識了許多的物質，請回答以下問題
⑴用化學符號表示：2個硝酸根離子           氫氧化鐵中鐵元素的化合價
（2）煤、石油和          是重要的化石燃料，大量使用化石燃料會使二氧化碳過多的排放，導致全球變暖。科學家采用高新技術，將二氧化碳和氫氣在一定條件下組合，生成一種重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，該反應的化學方程式為                     。
（3）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是        （填字母，下同）。
A．節約使用紙張                      B．分類回收處理垃圾
C．減少使用塑料袋                   D．減少使用一次性紙杯
（4）上海世博會在環保節能方面有一些新技術、新能源和新材料。下列表述不屬于上述情況的是             。
A．太陽能的利用
B．地源熱泵節能技術的使用
C．世博會開幕倒計時
D．園區內交通工具實現零排放
E、優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電

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（6分）通過化學學習我們認識了許多的物質，請回答以下問題

⑴用化學符號表示：2個硝酸根離子氫氧化鐵中鐵元素的化合價

（2）煤、石油和是重要的化石燃料，大量使用化石燃料會使二氧化碳過多的排放，導致全球變暖。科學家采用高新技術，將二氧化碳和氫氣在一定條件下組合，生成一種重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，該反應的化學方程式為。

（3）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是（填字母，下同）。

A．節約使用紙張 B．分類回收處理垃圾

C．減少使用塑料袋 D．減少使用一次性紙杯

（4）上海世博會在環保節能方面有一些新技術、新能源和新材料。下列表述不屬于上述情況的是。

A．太陽能的利用

B．地源熱泵節能技術的使用

C．世博會開幕倒計時

D．園區內交通工具實現零排放

E、優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電

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人們的生活質量正在逐步改善，現代廚房中有許多的化學知識．
（1）有的家庭使用的燃料是罐裝液化石油氣（如圖所示），其主要成分有丙烷（化學式為C₃H₈），是石油化工的一種產品，石油不屬于

．
A混合物 B化石能源 C不可再生能源 D 可再生能源
（2）常溫下，一個容積為35.5L的液化罐能裝下幾百升的丙烷，說明丙烷分子

分子之間有間隔

．
（3）丙烷在空氣中充分燃燒后生成兩種常見氧化物，其化學方程式為：

C₃H₈+5O₂

點燃

3CO₂+4H₂0

C₃H₈+5O₂

點燃

3CO₂+4H₂0

．
（4）廚房著火，應該立即移走液化罐，這樣做的理由是

．
A．隔絕氧氣 B．清除可燃物 C．降低溫度到可燃物著火點以下
（5）廚房是同學們的家庭實驗室，可以利用許多生活用品進行實驗探究．下列實驗只利用廚房中的物品不能完成的是

．
A．鑒別食鹽和純堿 B．檢驗自來水中是否含有氯離子
C．探究鐵制菜刀的生銹條件 D．制取無殼雞蛋
（6）餐桌上的油污可用酒精除去，其原理是

溶解

_，也能用洗潔精除去，其原理是

乳化

．
（7）在冰箱中放入用活性炭制成的“除臭劑”，它對冰箱里的異味具有

吸附

作用．
（8）切過咸菜的菜刀（未清洗擦干）更易生銹，原因是

鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，鹽溶液能夠促進菜刀生銹

．
（9）剖魚時不小心弄破了魚膽，膽汁使魚肉帶有苦味，膽汁中產生苦味的主要成分是膽汁酸（屬酸類）．根據你所掌握的知識，清除苦味，最好使用

．
（A）燒堿溶液（B）食醋（C）食鹽水（D）純堿溶液
（10）做饅頭發酵面團時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質，它們相互作用產生了

二氧化碳

氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含

醋酸

的酸性調味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發黃．

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追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度鹽溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為

．在工業生產中，要獲得生產純堿的原料CO₂你認為最經濟實用的方法是以

為原料，該反應的化學方程式為

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為其中正確的是

．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是

．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）

．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數量減少的離子有

；濾液中仍然存在的離子有

．②中反應的化學方程式為

．
（5）在20℃時，向含NH₄HC0₃ 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃：79； NaCl：58.5； NaHC0₃：84，NH₄CI：53.5）．

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追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度鹽溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7
NH₄CI	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為

．在工業生產中，要獲得生產純堿原料CO₂的化學方程式為

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為其中正確的是

．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節約能源
（3）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）

．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數量減少的離子有

；濾液中仍然存在的離子有

．②中反應的化學方程式為

．
（4）在20℃時，向含NH₄HC0₃ 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃：79； NaCl：58.5； NaHC0₃：84，NH₄Cl：53.5）．

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