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【答案】 吸氧腐蝕 O2+4e-+2H2O==4OH- B 4 HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O 氮氧化物排放少 4:1 0.05

【解析】⑴①鋼鐵在海水(中性環境)中發生的應該是吸氧腐蝕。正極反應為還原反應：O2+4e-+2H2O==4OH-；②在B點的海水中氧氣濃度最大，發生的吸氧腐蝕最快，生成的鐵銹最多。

⑵①硝酸受熱分解產生NO2、O2、H2O，通過氧化還原反應的化合價升降法將其配平。化學方程式為：4 HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

②通過示意圖分析，確定HNO3與Fe該反應的生成物除了Fe(NO3)2還有NH4NO3，先根據得失電子守恒有4Fe＋10HNO3－－4 Fe(NO3)2＋ NH4NO3，再根據原子守恒得4Fe＋10HNO3＝4 Fe(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O。
③該生產流程中生成了NH4NO3，沒有產生NO、NO2等有毒氣體，減少了氮氧化物的排放量，符合“綠色化學”思想。

⑶①據題意有K＝，則n(CO)：n(CO2)＝4：1。

②據題意有n(CO)：n(CO2)＝(x-0.01)：0.01＝4：1，解得x＝0.05 mol。