（7分）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （  ）
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如右圖所示）。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是           。

A．酸      B．堿      C．鹽

【查閱資料】Ⅰ 初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ 。

Ⅱ Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性。

Ⅲ 室溫(20⁰C)時, 測定四種物質的溶解度數據如下:

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷,這瓶試劑

不可能是               。

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是          。

【實驗探究】(1) 小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測得pH＞7,則這瓶試劑不可能是              。

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗。

【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是             。

【綜合計算】現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數。

實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質的溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是________
A．酸　　　B．堿　　 C．鹽
【查閱資料】I．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．
II．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20⁰C）時，四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標簽上標注的溶質質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是________溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是________溶液；
【設計方案并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是________溶液．
（2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于品試管中，滴加________	產生大量的氣泡	相應的化學方程式： ________
把產生的氣體通入澄清石灰水中	________	猜想②正確

【拓展與應用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇________溶液．
[綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質量分數？