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純堿（Na₂CO₃）屬于          類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變     色，說明純堿溶液呈       性，其pH       7（填“=”、“＜”或“＞”）。

我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法――“聯合制堿法”。

（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：①NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl         ③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

該過程中沒有涉及到的基本反應類型是(      )（2分）

A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應

（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉。食鹽磨細的目的是：                           （2分）。

（3）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。你認為NH₄Cl先結晶的原因可能是什么：                              

                   。所得NH₄Cl屬于化學肥料中的      肥。

我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法—“聯合制堿法”。請你回答：

(1)純堿(Na₂CO₃)屬于             類物質(填“酸”、“堿”或“鹽”)。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，則其pH            7(填“=”、“＜”或“＞”)。

(2)“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：

① NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃        ② NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl

③ 2NaHCO₃  Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑     該過程中沒有涉及到的基本反應類型是(        )

A．化合反應        B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應

(3)第②步中加入的是磨細食鹽粉。食鹽磨細的目的是：

(4)從右圖溶解度曲線中，你能獲得的信息有：（寫出2條）

(5)將第②步所得濾液(NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液)降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。結合右圖，你認為可能原因是：                                 

                                         。

所得NH₄Cl屬于化學肥料中的          肥，其中氮元素的質量分數為               。（精確到0.1%）

人類的生存和發展離不開能源和資源。
（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣， 下列有關家用燃料更新的理由，正確的是         (選填字母)。
A．天然氣屬于可再生能源                  B．氣體燃料比固體燃料利用率更高
C．天然氣作為燃料可避免溫室效應的發生    D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源
（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任。
① 設法除去硬水中的                     ，可以使硬水軟化成軟水。
② 公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起______作用。
（3）海水中有大量可以利用的化學資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一。從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：

①下列有關說法正確的是         (選填字母)。
A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現 B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能   D．在此流程中涉及的基本反應類型有4種
②在此流程中可以循環利用的物質是              。
（4）家中蒸饅頭常用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質量分數，取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算(寫出計算過程)：
（1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

人類的生存和發展離不開能源和資源。

（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣， 下列有關家用燃料更新的理由，正確的是????????? (選填字母)。

A．天然氣屬于可再生能源????????????????? B．氣體燃料比固體燃料利用率更高

C．天然氣作為燃料可避免溫室效應的發生??? D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源

（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任。

① 設法除去硬水中的????????????????????? ，可以使硬水軟化成軟水。

② 公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起______作用。

（3）海水中有大量可以利用的化學資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一。從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：

①下列有關說法正確的是????????? (選填字母)。

A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現 B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂

C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能?? D．在此流程中涉及的基本反應類型有4種

②在此流程中可以循環利用的物質是?????????????? 。

（4）家中蒸饅頭常用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na2CO3的質量分數，取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算(寫出計算過程)：

（1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?