已知木炭粉和Fe₂O₃反應的化學方程式：2Fe₂O₃+3C

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4Fe+CO₂↑，某同學設計了一個實驗，證明氧化鐵中含有氧元素，并測定氧化鐵中氧元素的質量分數，實驗裝置如圖．
（1）實驗前，首先要進行的操作是．
（2）實驗中，盛放澄清石灰水的燒杯中出現的現象是，原因是．
（3）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的理由：
①；
②；
也不能用潮濕的氮氣，原因是．
（4）如用3.2g氧化鐵與碳充分反應，測得澄清石灰水增重1.32g，則氧化鐵中氧元素的質量分數為．

已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃+3C

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4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C

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2Fe+3CO↑
某同學設計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質量減輕1.56g，則生成的氣體為．
（3）燒杯內適量澄清石灰水的現象為，若氧化鐵的質量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現象也與本次實驗相同，則固體混合物總質量（m）的取值范圍應該是．
（4）合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發生如下反應：2Fe₂O₃+C

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4FeO十CO₂↑，為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？．

已知木炭粉和Fe₂O₃反應的化學方程式：2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+CO₂↑，某同學設計了一個實驗，證明氧化鐵中含有氧元素，并測定氧化鐵中氧元素的質量分數，實驗裝置如圖．
（1）實驗前，首先要進行的操作是______．
（2）實驗中，盛放澄清石灰水的燒杯中出現的現象是______，原因是______．
（3）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的理由：
①______；
②______；
也不能用潮濕的氮氣，原因是______．
（4）如用3.2g氧化鐵與碳充分反應，測得澄清石灰水增重1.32g，則氧化鐵中氧元素的質量分數為______．