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A. 能量觀：硝酸銨固體溶于水放出熱量，天然氣燃燒放出熱量

B. 轉化觀：任何不飽和溶液降低溫度后，一定會轉化為飽和溶液

C. 微粒觀：和兩個粒子核外電子數相同，屬于同種元素

D. 結構觀：金剛石和石墨物理性質差異較大是由于碳原子排列方式不同

（1）鋁制品不易銹蝕的原因是_____________。

（2）將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有__________。

（3）將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中，生成H2的質量與反應時間的關系如下圖所示。金屬X是__________（填化學式）。

(1)圖1所用到的稀硫酸是把10ml的濃硫酸和90ml的水混合而成的，但在混合后發現其體積少于100ml，試從微觀角度分析其原因：__。

(2)圖2發生反應的微觀實質是Ca(OH)2溶液中的__(填化學用語)與K2CO3溶液中的(填化學用語)發生反應__；

(3)從圖1、圖2、圖3可以發現，堿溶液中都含___(填化學用語)，因此它們具有相似化學性質。試分析圖1、圖2、圖3的反應中，屬于堿的共同性質的是__。(填圖序號)

(4)寫出一種既能與氫氧化鈣溶液又能與硝酸鈣溶液反應的物質：____(填化學式)。

（1）當溫度為10℃時，四種物質溶解度由大到小的順序_____（填物質序號）

（2）若NH4H2PO4溶液中混有少量NaCl雜質，提純NH4H2PO4的方法是_____；

（3）在10℃時把四種物質的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是_____（填化學式）；

（4）用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制60℃的NH4H2PO4飽和溶液。

①計算需稱取NH4H2PO4的質量是_____g。

②將稱取的NH4H2PO4固體和20mL水倒入燒杯中，_____（填操作名稱），直至固體完全溶解。

③量取上述體積的蒸餾水所選用的儀器為_____。（填選項）

A 10mL量筒 B20mL燒杯 C 50mL量筒 D 膠頭滴管

(1)推測草酸的化學式是____________；

(2)“沉鋅”過程中發生復分解反應,反應的化學方程式是___________________

(3)“操作A”的名稱是___________，在實驗室進行此操作時玻璃棒的作用是____；實驗室常用的研磨儀器是_____________；

(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應的化學方程式是_______________________。

A. 制造車體的鋁合金屬于有機合成材料

B. 車體采用噴漆的方法隔絕氧氣和水防止生銹

C. 動車車體的流線造型可減小運動時空氣的阻力

D. 坐在高速行駛的動車上相鄰的乘客是相對靜止的

（1）改正圖1中兩處明顯錯誤：①_____；②_____。

（2）圖2實驗中的錯誤是_____，稱取藥品的實際質量為_____g。

（3）圖3實驗裝置氣密性的檢驗方法是_____。

（4）量取8mL水，應選擇圖4中_____（填“A”或“B”）量筒，量取液體時，正確的讀數方法是_____。

(1)下圖實驗中，當試管1中氣體的體積為6 mL時，試管2中氣體體積約為___mL；電解時往往要加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，其作用是____。

(2)農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種。現將300g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為___g。

(3)甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現象。則20℃__t℃(填“>”“<”或“＝”)。

20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液的溶質質量分數一定發生變化的是__(填字母序號)。

a加少量水

b加入少量甲物質

c升溫到40℃

d蒸發部分溶劑，恢復到20℃

e加入少量40 ℃甲的飽和溶液，恢復到20℃