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水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用。根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

（1）A是             的溶解度曲線。

（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液來(lái)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需加水       g。

（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是             。

（4）60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是    溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列方法能�?shí)現(xiàn)的是     （填序號(hào)）。

A．升溫    B．加入該溶質(zhì)      C．加入適量水  

D．降溫    E．加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液  

（5）如右圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是            。

燒堿(NaOH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)。下面有一些關(guān)于燒堿的問(wèn)題，請(qǐng)按要求解答：

  (1)燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H₂和Cl₂，請(qǐng)寫出電解飽和NaCl水溶液的化學(xué)方程式                        。(2)燒堿放在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈉。現(xiàn)有14.6 g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，烘干得10 g沉淀，則樣品的組成為

    A．全部為Na₂CO₃

    B．4 g NaCO₃和10.6 g NaOH

    C．全部為NaOH

    D．4 g NaOH和10.6 g Na₂CO₃

    (3)酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)看不到明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

(4)若中和反應(yīng)需要60 g 10％的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g 20％的NaOH溶液、40 g 5％的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案(只要說(shuō)明配制所需的各種藥品用量)填入下表中。

(5)下圖是某學(xué)生用氫氧化鈉固體和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作過(guò)程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時(shí)，先在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。

①a操作中的錯(cuò)誤是          。

②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是        (填字母)。

 A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯(cuò)盤

B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用

C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50 mL

 D．d操作中有少量水濺出

（10武漢33）．（6分）某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe₂O₃含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過(guò)濾該殘液，取100 g 濾液，向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

（1）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是--------------(寫化學(xué)式)。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1  O—16  Na —23  Cl—35.5  Fe —56

（10武漢33）．（6分）某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe₂O₃含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過(guò)濾該殘液，取100 g 濾液，向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

（1）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是--------------(寫化學(xué)式)。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1  O—16  Na —23  Cl—35.5  Fe —56