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一定質量的20%的燒堿溶液和一定質量的硫酸鎂溶液恰好完全反應.所得溶液的質量為109.2g.其中溶質的質量分數為13%.計算硫酸鎂溶液中溶質的質量分數. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm³，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉

g，其配制過程是

．
如用

mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數，則所配制的溶液

10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：

．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：

．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：

．
（5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
①你認為此結論是否正確？

，理由是

；
②寫出該中和反應的化學方程式

；
③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論

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生產燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品．為模擬該生產過程，同學們取20 g　Na₂CO₂溶液與一定質量的飽和石灰水混合，恰好完全反應，得到4 g白色沉淀．求Na₂CO₂溶液中溶質的質量分數．

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常溫下，一定質量的20％的燒堿溶液和一定質量的硫酸銅溶液恰好完全反應，濾出沉淀后，所得溶液的質量為142g，其中溶質的質量分數為10％，試求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(計算結果保留兩位小數)．

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向200 g質量分數為14.6％的鹽酸中，加入一定量20％的燒堿溶液恰好完全中和，求所得溶液中溶質的質量分數．

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氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸混合后雖然沒有明顯變化，但確實發生了化學反應．請你完成關于上述反應的實驗研究的有關問題．
（1）方案一：測定稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液混合前后的pH（20℃）
測定某氫氧化鈉稀溶液的pH，pH

＞

7（選填“＞”、“＜”或“=”）：
將一定量的稀鹽酸加入該氫氧化鈉稀溶液，混合均勻后測定溶液的pH，pH＜7；
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液發生了化學反應，并且

鹽酸

過量．
（2）方案二：①向一小燒杯中加入約10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2～3滴酚酞試液；②用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述小燒杯中，邊滴邊用玻璃棒輕輕攪拌，當溶液剛好變成

無

色時，停止滴加稀鹽酸．反應后溶液中的溶質可用

蒸發結晶

的方法（填一操作名稱）使其析出．
（3）上述兩個方案在設計思想上的共同點是

測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發生化學反應

．除了上述兩種方案外，還可用測溫度變化檢測中和反應是否發生，整個實驗中，至少應測定溶液溫度

三

次．
（4）在實施方案二時，為了檢驗稀鹽酸是否恰好與氫氧化鈉溶液完全反應，采用以下方法證明：取實驗②反應后的溶液少許于試管中，再滴加1滴氫氧化鈉稀溶液，溶液的顏色變為紅色即可證明．該方法是否嚴密？

否

（選填“是”或“否”）：同答“否”則需填寫你認為更加合理的方案（不能增加新的藥品和儀器）

在實驗②反應后的溶液中直接滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化．

．

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