我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．
已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣
反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你認為用這種方法制氧氣的優點是；
（2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如下，請回答下列相關問題：
①簡述檢查裝置氣密性的方法；
②向U形管內盛裝過量的Na₂O₂藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．藥品為什么需過量；
③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應（填“吸熱”或“放熱”）同時還可以觀察到固體粉末發生變化的現象是；
④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數，則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后，裝置恢復至常溫，B注射器中活塞應停留在mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
（3）Na₂O₂露置在空氣中容易發生變質，如何檢驗已經變質，簡述方法、現象和結論．
變質的程度如何呢？部分同學對“已部分變質的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的純度測定”設計了實驗，步驟如下：
①按圖（1）連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為w₁g；③準確稱得mg樣品放入容器b中；④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為w₂g；⑥根據D裝置質量差進行計算．試回答：
i寫出盛放稀硫酸的實驗儀器名稱；
ii若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定的Na₂O₂的純度（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X應選用；
ivE裝置的作用是；
（4）小紅同學通過查閱資料了解到Na₂O₂還能與水反應，方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根據這一原理設計了另一種測定Na₂O₂的純度的方法：①稱取20g樣品于一只質量為45g的錐形中；②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，觀察顯示數字的變化，并記錄（數據見下表）；③進行計算．

時間/s	60	120	180	240	300
天平示數/g	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

i從上表數據判斷，秒時，已經反應完全；
ii請你幫小紅同學計算此樣品中Na₂O₂的純度，并寫出過程．