以石灰石為原料生產極細的碳酸鈣粉末，某同學設計的反應流程如圖．

反應①的基本反應類型是________，A的化學式是________，反應②的化學方程式是________，反應④的另一個產物是________，可以在此過程中循環使用．

石灰石是我市最豐富的礦藏之一，用途極為廣泛。除了可以用于生產生石灰和水泥外，工業上還常常用沉淀法生產碳酸鈣。用這種方法得到的碳酸鈣是一種極細的粉末，在工業又稱為輕質碳酸鈣，是一種重要的工業原料，具有很高的經濟價值。我市某工廠利用下列工藝流程生產輕質碳酸鈣：

請根據以上信息回答下列問題：

⑴ 工廠每天用16噸含碳酸鈣65%的石灰石作為原料，如果碳酸鈣在高溫下全部分解，可得到多少噸生石灰？[假設石灰石中的雜質在高溫下不發生化學反應，計算結果保留一位小數]

⑵ 氫氧化鈉是上述生產輕質碳酸鈣工藝流程中的副產品，工廠為了提高經濟效益，通常回收氫氧化鈉固體出售。現市場上氫氧化鈉固體的價格為每噸3400元，如果該工廠每天生產10噸輕質碳酸鈣，試計算工廠每天可從出售氫氧化鈉固體中得到多少收入？

⑶ 根據初中已學的知識，如果還是用石灰石作為原料，請你寫出另一種制取輕質碳酸鈣的方案。對照題給的生產輕質碳酸鈣工藝流程，議一議你設計的方案是否適宜工業上生產，有什么優缺點。