崇文區2008―2009學年度第二學期高三統一練習（二）
理科綜合能力測試 （化學） 2009.5
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。
注意事項：1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學校、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。考試結束，將答題卡交回。
2．答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試題卷上。
3．答第II卷時，請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效。
第I卷（選擇題 共120分）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
本卷共20題，每題6分，共120分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。
5．下列說法正確的是
A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B．取11.7 g NaCl固體于燒杯中，加入200 mL蒸餾水(r=1g/cm3)充分攪拌可配成1mol/L的NaCl溶液
C．測定溶液的酸堿性時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測
D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等
6．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是
①雞蛋白溶液遇濃硝酸─―黃色 ②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─―藍色
③溴化銀見光分解─―白色 ④熱的氧化銅遇乙醇─―紅色
⑤新制氯水久置后─―無色 ⑥過氧化鈉在空氣中久置─―淡黃色
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D． ④⑤⑥
7．下列說法正確的是
A．100 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+數為0.2×6.02×1023
B．0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的分子數為0.1×6.02×1023
C．C60和C70的混合物共
D．0.1 mol甲基（-CH3）與0.1 mol氫氧根（OH―）所含電子數均為6.02×1023
8．a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數最大；a、c同主族。 a的原子結構示意圖為：
；a與b形成化合物的電子式為：
。下列敘述正確的是
A．原子半徑：a＞c＞d B．非金屬性：c＞a＞d
C．相應氫化物的沸點：d＞c＞a D．c與a、c與b均能形成兩種化合物
9．關于下列圖示的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1┱1
C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同
10．常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是
A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3 mol/L
B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液
中c（H＋）＝
D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
11．已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3?H2O?Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列敘述不正確的是
A．氧化產物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6
C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移
D．微粒的還原性 Cl－＞Co2+
12．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：
A(g) + 3B(g) 
2C(g) 經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。
下列說法正確的是
A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L×min)
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5%
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H＜0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖
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理科綜合能力測試 第Ⅱ卷（非選擇題 共180分）
注意事項：
1．用黑簽字筆直接答在答題卡相應位置上。
2．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在試題卷上答題無效。
25．（16分）已知0.1mol有機物A的質量是
A可以發生銀鏡反應，其苯環上的一鹵代物有三種。
（1）A的分子式是 ，A中含氧官能團的名稱是 ，A的結構簡式為 。
現有如下轉化關系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F繼續被氧化生成G，G的相對分子質量為90。
（2）C可能具有的化學性質有 （填序號）。
① 能與H2發生加成反應 ② 能在堿性溶液中發生水解反應 ③ 能與甲酸發生酯化反應
④ 能與Ag(NH3) 2OH溶液發生銀鏡反應
（3） ① 寫出C→D的化學反應方程式 ；
② 一定條件下，D生成高聚物的化學方程式 ；
③ G與NaHCO3溶液反應的化學方程式 。
（4）向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，觀察到的現象是
，說明G具有 性。
（5）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：
①屬于酯類化合物 ②遇三氯化鐵溶液顯紫色 ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀
④苯環上的一鹵代物只有一種
寫出其中一種有機物的結構簡式 。
26.（13分） A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：
元素
元素性質或原子結構
A
單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B
該單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E
E的某種原子的原子核內沒有中子
（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質與強堿溶液反應的離子
方程式是_______________________ ________。
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質和相應的固態化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是
____________________________________________________________。
② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變為淺綠色，此反應的離子方程式是___________________________________ ____。
（3）已知化學反應 A + 2E+ = A2+ + E2 能自發進行，若將上述A、B兩種金屬，
插入含大量E+ 的電解質溶液的燒杯中，可組成原電池。
請在右側方框內相應位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。
（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
a. A3+不與I-發生反應 b. A3+ 與F-結合生成不與I-反應的物質
c. F- 使I-的氧化性減弱 d. A3+被 F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+
27．（16分）某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發生反應，
因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如：PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl
反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。
請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是 ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是_________（填寫 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是 溶液，裝置C中應盛放的試劑是________________。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現 現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是 。
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
① 若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 。
② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式
是_____ __ _____。
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。
。
28．（15分）中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A + B → C + D + H2O。
請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是 ，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是 。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品紅溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是 ，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是 。
（2）若A為紅色金屬單質，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質的量為2 mol 時，產生C氣體的體積是 L（標況）。將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
。
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一。C發生水解反應的離子方程式是
。
（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后
生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是
（簡述操作過程及結論）。
崇文區2008―2009學年度第二學期高三統一練習（二）
第I卷（選擇題 共120分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
C
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
25．（16分）
（1）C8H8O （1分）
醛基 （1分）
（2分）
（2）①③ （2分）
（3）①
（2分）
② 
（2分）
③
（2分）
（4）高錳酸鉀溶液紫色褪去 （1分）
還原
（1分）
（2分）
排出該裝置中的空氣
（1分）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2分）
N2O4
（無色） ；△H ＜ 0 降溫，平衡向正反應方向移動，
HClO + OH－
（2分）