TiO2
10．TiO2做催化劑，在光照下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，
該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝
置示意圖。下列敘述中不正確的是
（ ）
A．該裝置可以講光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能
B．分解產生的H2在鉑電極上發生氧化反應
C．該裝置工作時，電子由TiO2電極經R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大
11．下列各組物質中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（已知常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度） （ ）
X Y Z
A．NO2 SO2 BaCl2
B．NH3 O2 Al2（SO4）3
C．NH3 CO2 NaCl（飽和）
D．CO O2 Ca（OH）2
12．有下列5組物質：
①苯和四氯化碳 ②硝酸銨固體和燒堿固體
③氧化鎂固體和無水硫酸銅 ④硫和過氧化鈉
⑤氧氣和一氧化碳
只有水就能將這5組組內物質區別開的是 （ ）
A．只有①③④ B．只有②③④ C．只有①③⑤ D．只有①②③④
第Ⅱ卷（非選擇題，共180分）
25．（15分）咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，咖啡酸的結構簡式為
，其中取代基―R中不含支鏈，咖啡酸有如下轉化關系：
（1）咖啡酸中含氧官能團名稱為
。
（2）寫出咖啡酸與濃溴水反應的化學反應方程式：
，該反應涉及的反類型有
。
（3）寫出A轉化B的化學反應方程式
。
（4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應生成一種含有2個六元子環的有機物C，C的結構簡式是
。
（5）蜂膠的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一種芳香醇D反應生成的酯，已知D的芳香醇同分異物種有5種，其中三種為
請寫出另外兩種
。
（6）咖啡酸的一種同分異構體，苯環上有兩個取代基，苯環上以氯取代產物只有2種；能與NaCHO3反應；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。
該異構體的結構簡式是
。
26．（16分）現有Q、R、X、Y、Z原子序數依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）RY2的電子式是
，其分子的空間構型
。
（2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩定性
＞
（用分子是表示）
（3）實驗室制取R2Q4的化學方程式是
。
（4）常溫下液態化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比1：1，且1個甲分子含有18個電子。請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性
。
（5）電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成，1 mol乙或丙中均含有20 mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有
，乙的電離方程式是
。
（6）由Q、R兩元素形成的含26個電子的氣態化合物，用該化合物與氧氣和KOH溶液可設計成燃料電池，寫出該燃料電池負極的電極反應式
。
27．（17分）A―F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：
序號
元素
結構或性質
①
A
生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②
B
二價陽離子與Ne原子具有相同的電子層結構
③
C
形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體
④
D
地殼中含量最多的元素
⑤
E
與D同主族
⑥
F
與E同周期，且最外層電子數等于電子層數
（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關反應的離子方程式：
。
（2）CD2能與上述某元素形成的物質發生置換反應，該反應化學方程式是
。
（3）F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的離子方程式
。
（4）B與D形成的化合物的電子式是 。
（5）B與F形成的合金是工業上重要的材料。某
同學僅使用天平和下圖所示的裝置測定某些
數據即可求出該合金中B元素的含量。
①實驗需要測定合金的質量m和另外2個物
理量a、b。
a是 ；
b是 ；
②干燥管中盛放的試劑最好是
。
③合金中B元素的質量分數是
。
（用m、a、b表示。）
28．（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，因該物質具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關注。
（1）高錳酸鉀制備方法之一為：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；
②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，
以免次氯酸鉀分解；
③甲KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經純化得產品，其純度在95%以上。
①氯堿工業中制備氯氣的化學方程式是
；
②溫度過高會導致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產物之一是氯酸鉀（KclO3），
另一種產物應該是
（寫化學式）。
③制備過程有一步反應如下，請配平方程式（將計量數填入方框中）：
（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質，進行如下兩種實驗：
實驗一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的
FeO42―濃度為1.0m mol?L―1（1 m mol?L―1=1×103 mol?L―1）的試樣，分別靜置
800min，考查初始pH不同的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1。
實驗二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―濃度為
1.0m mol?L―1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，
考查不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。
①實驗1的目的是
；
②實驗2可得出的結論是
；
③高鐵酸鉀在水中的反應為：FeO42―+10H2O
4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑
由圖1可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74
的溶液中高，主要原因是
。
第I卷選擇題（共120分）
1―5CABCA 6―10DDBCC 11―15DDDDA 16―20CBABB
第II卷非選擇題（共180分）
25．（15分）
（1）羧基、羥基
（2） 加成反應、取代反應
（3）
（4） （5） （6）
（1）
直線型 （2）H2O>NH3
濃H2SO4 170℃  （3）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
MNO2 （4）2H2O2
2H2O+O2↑  （5）離子鍵，極性共價鍵 NH3?H2O NH4++OH-
（6）C2H6+26OH――20e-
3CO32-+17H2O 27．（17分） （1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
點燃 （2）2Mg+CO2 2MgO+C
（4）Mg2+ （5）①a是反應前裝置和藥品的總質量 b是反應后裝置和藥品的總質量 ②堿石灰（或其他堿性干燥劑） ③
| | | | | | | | | | | | | | | |
A．能使紫色石蕊試液變紅
