第十單元 酸和堿
課題1常見的酸和堿
教學目標：初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。過程與方法：在學習了什么是酸后，完成對堿的模擬自主探究，運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。情感態度與價值觀：增強對化學現象的探究欲，發展善于合作，勤于思考的科學精神。
重點：從離子觀點了解什么是酸、堿、鹽。
難點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
教學過程：
本課題在知識結構上可分為三部分。
首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿有一些初步的認識。在此基礎上，具體介紹了幾種常見酸和堿的性質、用途等，并通過學生總結的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學性質。關于酸和堿的腐蝕性是結合具體物質來介紹的；最后，在學生對酸和堿的性質有了一些認識以后，通過酸和堿溶液的導電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質。
本課題在介紹酸和堿的化學性質時，采用了探究式的寫法，目的是使學生能積極參與學習，能根據學過的知識來主動探究未知，從而對這部分內容有更深的認識。
課題 1 常見的酸和堿 教學建議
1．在介紹常見的酸和堿之前，可以啟發學生列舉出見過或知道的酸和堿。然后再用指示劑進行實驗，實驗用的酸和堿也可根據實際情況選擇。
2．關于用植物的花等做指示劑的探究活動，可事先讓學生準備一些花或果實；應叮囑學生不要隨意采摘公共場所等地的花。
3．關于酸和堿的化學性質，有些反應學生已經學過，如酸與金屬的反應、氫氧化鈣與二氧化碳的反應、酸堿與指示劑的反應等。教學中可利用教材提供的活動與探究，引導學生回憶、類推，井指導學生進行簡單的歸納和小結。
4．對于酸和堿，教材最初介紹酸類物質和堿類物質對沒有給出定義，在介紹酸堿溶液導電實驗后，也沒有直接給酸和堿下嚴格的定義，只是解釋酸和堿為什么具有相似的化學性質，幫助學生認識酸和堿。所以，教學中不要過分強調死記定義，可根據學生的具體情況，從解離的角度介紹酸和堿的定義，但不宜加深和拓寬。
5．關于酸和堿的通性，課程標準沒有作出具體的要求，教材只是以討論的形式讓學生從學過的幾種物質來進行簡單歸納，教師可在教學中進行指導，并在課題小結對做適當總結。
[提問]：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色學生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊試液變成紅色。
［追問］：為什么會變色？學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。
[提問]：除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究實驗：分別在下表溶液中滴加紫色石蕊試液或酚酞。
加入紫色石蕊試液后溶液的顏色變化
加入無色酚酞試液后溶液的顏色變化
食醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，它們能跟酸或堿反應而顯示不同顏色，
用花卉或果實加酒精浸泡自制指示劑
自制指示劑
在不同溶液中顏色的變化
食醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
一：常見的酸
1：觀察鹽酸、硫酸的物理性質及主要用途
鹽酸
硫酸
顏色、狀態
打開瓶蓋現象
氣味
用途
鹽酸的顏色和白霧
純凈的鹽酸是無色的，但工業品鹽酸常因含有雜質而帶黃色。鹽酸所含的雜質通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。這些雜質有的是由原料不純而帶入的，有的是因設備受腐蝕，如鐵制設備被酸侵蝕而帶入Fe3+，鹽酸的黃色主要就是由Fe3+引起的。
觀察濃鹽酸的揮發性時會看到白霧，學生往往把它叫白煙，這是錯誤的。霧是液滴懸浮在空氣中的現象；煙是固體顆粒懸浮在空氣中的現象。
鹽酸的用途
鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。
隨著有機合成工業的發展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多種有機氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾病）等多種有機藥劑的鹽酸鹽等。
胃液里的鹽酸
在人的胃液里HCl的質量分數大約是0.45％～0.6％。胃液里的鹽酸由胃底腺的壁細胞所分泌，它具有以下的功用：
（1）促進胃蛋白酶的作用，使蛋白質容易水解被人體吸收；
（2）使二糖類物質如蔗糖、麥芽糖水解；
（3）殺菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個反應放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產過磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質──硫化物和不飽和碳氫化合物，每精煉1t石油要用24kg濃硫酸。在有機化工中，硫酸是生產農藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料
在無機化工生產中，硫酸用于生產氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料。總而言之，在肥料、冶金、石油精煉、農藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業中，處處都離不開硫酸。
濃硫酸的吸水性
濃硫酸具有吸水性，是由于它能跟水結合生成不同組成的水合物，同時放出熱。硫酸的水合物有H2SO4?H2O、H2SO4?2H2O、H2SO4?4H2O等，當降低硫酸溶液的溫度時，這些水合物便以晶體形式析出。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，正是由于硫酸跟水結合形成水合物時放出的熱量多于它的分子擴散時所吸收的熱量之故。
濃硫酸的脫水性
濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機物內部所含有的水分（結晶水），而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比率（水的組成比）從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發生了碳化現象。
濃硫酸的氧化性
在濃硫酸中，硫酸大都是以分子狀態存在的。分子中兩個氫原子的半徑很小，極化能力很強，很容易鉆入硫酸根內部，它們對氧有較強的極化作用，削弱了硫和氧之間的作用，從而大大減弱硫酸根的穩定性。所以硫易被還原，濃硫酸有氧化性。這種氧化性是未電離的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表現氧化性，這是由于硫酸溶于水后完全電離，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空間構型近似為正四面體，而且硫原子居于正四面體的中心，2個單位的負電荷屬于整個SO42-。這樣對稱的結構不易受外界作用而極化，所以性質穩定。
2：濃硫酸和腐蝕性
實驗
放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木條蘸濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
濃硫酸溶于水的實驗：
濃硫酸溶于水時，溶液的溫度會升高。
提問】 實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】 實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。
[講解] 濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】 為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）
【板書】 濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。
【提問】濃硫酸為什么可做干燥劑？如果不慎在皮膚或衣服上沾上濃硫酸應如何處理？
3：酸的化學性質：
加入物質
稀鹽酸中發生的現象和反應式
稀硫酸中發生的現象和反應式
滴入紫色石蕊試液
滴入無色酚酞試液
鎂
現象
現象
反應式
反應式
鋁
現象
現象
反應式
反應式
鋅
現象
現象
反應式
反應式
鐵
現象
現象
反應式
反應式
鐵銹
現象
現象
反應式
反應式
氧化銅
現象
現象
反應式
反應式
鹽酸和硫酸的檢驗
檢驗鹽酸和電離時產生Cl-的化合物的試劑是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反應原理可用下列化學方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
兩個反應中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若給某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再給其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，則該溶液中一定會有Cl-離子，該溶液不是鹽酸就是電離時能產生Cl-的化合物溶液檢驗硫酸或電離時產生SO42-的化合物的試劑是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。
其反應原理可用下列化學方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
兩個反應中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其實用這樣的方法只能檢驗出SO42-離子，但還不能確定溶液一定就是硫酸溶液，要進一步確定是否是硫酸溶液，還要檢驗H+是否存在。檢驗H+可用石蕊試液。另取試樣溶液，加入石蕊試液后溶液變紅，即可證明是硫酸溶液
[小結過渡]：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。[小結過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？探究實驗：氯化鈉導電性實驗。[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
酸的通性：酸有相似化學性質的原因：
a：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。
酸能使 色石蕊試液變 色， 色酚酞試液 色
b：酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。金屬＋硫酸 鹽＋氫氣(置換反應)
Zn＋H2SO4-- Fe＋HCl―
金屬活動性順序（要背熟）排在氫前面的
c：酸能跟某些金屬氧化物（堿性氧化物）起反應，生成鹽和水。
金屬氧化物＋硫酸 鹽＋水（復分解反應）
Fe2O3＋H2SO4-- CuO + HCl---
堿性氧化物：
d：酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。
Na2CO3＋H2SO4-－ HCl + MgCO3 －
堿＋硫酸 鹽＋水（復分解反應）
e：酸能跟堿起中和反應反應，生成鹽和水。
H2SO4 + NaOH － H2SO4 + Cu(OH)2－
日常生活里的酸
人們在購買葡萄、柑桔等水果時，常習慣地問問“酸不酸？”的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因為它含有許多有機酸，如蘋果酸、琥珀酸、檸檬酸、酒石酸等。隨著水果的成熟，有些酸會逐漸分解，酸味也就隨之減輕。有的同學說：“新摘下來的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發麻。”其實，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸。可見，酸不一定都有酸味。我們判定一種物質是不是屬于酸類，主要是看它的組成和性質。酸也不一定都是液態。例如上面說的鞣酸是淡黃色粉末，硅酸則像白色漿糊，硼酸是白色小片，硬脂酸類似石蠟，純凈的醋酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱“冰醋酸”。苦味酸有苦味，甘氨酸、水楊酸有甜味，羊肉的膻氣則是揮發性很強的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。比如食醋，因含有乙酸（俗稱醋酸）而具有酸味。醋是常用的調味品。做魚時，放點兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。燒菜時放點醋，可以使維生素C不受或少受破壞。吃涼拌菜時放點醋，既可調味，又能殺菌；同時還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質。夏天多吃點醋，有預防腸道傳染病的作用。把醋煮沸噴灑在房間中，可以預防感冒。據記載，有一個生產醋的工廠，幾十年來只有一兩個工人患感冒，原因是車間里的醋酸蒸氣保護了工人們的身體健康。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。面團發酵時能產生乳酸，加點兒堿(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和掉乳酸，并產生二氧化碳氣體。二氧化碳從面團里鉆出來，留下許多小窟窿，使面團蓬松脹大。這就是蒸饅頭、烤面包的道理。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動，偶爾參加一次體力勞動或劇烈運動，常感到腰酸腿疼，這就是因為肌肉中的葡萄糖在新陳代謝中分解成了乳酸，劇烈的活動使肌肉里蓄積了較多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人們的日常生活息息相關。制汽水時加點兒檸檬酸，能起到利尿作用。雞湯的味道既鮮美，又富有營養，因為里面含有豐富的氨基酸。草酸能幫助你洗掉衣服上的藍墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發癢。口腔里的細菌能產生酸性物質，腐蝕牙齒，造成齲洞。而胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細菌的作用，但當胃酸過多時，它又使人“燒心”和“返酸水”。總之，日常生活中能接觸到各種各樣的酸。它們的性質不同，形態各異，有的造福人類，有的也危及人體健康。只有充分認識它們的特性，才能揚長避短，化害為利。
為什么通常用鐵桶盛裝和運輸濃硫酸
濃硫酸的化學性質和稀硫酸不一樣，它具有強氧化性、吸水性和脫水性。吸水性是指濃硫酸極易吸收水分，所以可用來作為某些氣體的干燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳、氫、氧元素的化合物按個數比2:1將氫氧元素脫去（可認為脫H2O）。強氧化性是指金屬和濃硫酸反應時不能置換出氫氣，而是生成二氧化硫和水等。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層致密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。實際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應速度較快。反應方程式為：
2Fe+6H2SO4（濃）
Fe2(SO4)3+2SO2↑+6H2O
鹽酸
鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸。在工業上，曾經用氯化鈉和濃硫酸作用來生產鹽酸。這種方法不但產量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經濟的。因此，從19世紀開始，便建立了電解氯化鈉水溶液的工廠。在電解時，陽極上產生氯氣，陰極上產生氫氣。把氯氣和氫氣混合起來，便產生氯化氫氣體。把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。電解時還產生有用的氫氧化鈉，所以這是一種大規模生產鹽酸的方法。鹽酸也是一種強酸，是無色透明的液體，工業產品中因為含有氯化鐵和氯氣而帶黃色。鹽酸中所含的氯化氫容易揮發，當氯化氫氣體揮發后遇到空氣中的水蒸氣時，就會結合成鹽酸小液滴而形成酸霧。因此，打開盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時，會冒白煙，而且有強烈的刺激性氣味。鹽酸的用處不比硫酸少,例如用錫進行焊接時，也要在焊接處涂點焊藥，焊錫才能牢固地把金屬焊住。把鋅片溶解在稀鹽酸里，便生成了氯化鋅和稀鹽酸溶液，它便是最簡單的焊藥。把焊藥涂在要焊接的地方，焊藥便與金屬表面的銹層（金屬氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，這樣就把銹層除去，金屬表面被清理干凈，保證焊錫和金屬表面牢固地結合在一起。鹽酸能使木材變成葡萄糖。木材由纖維素、半纖維素和木質素構成。纖維素是由千萬個葡萄糖基用“氧橋”連接而成的物質。如果能找到一把“剪刀”，把“氧橋”剪斷，葡萄糖基便會和水結合，生成葡萄糖。這個反應叫做水解反應，鹽酸便是剪斷“氧橋”的“剪刀”。于是工業上可以用木屑和鹽酸制造葡萄糖，進一步還可以通過葡萄糖發酵，分解為酒精和二氧化碳，這種方法可以大大節約糧食。在人體內的胃液里也含有一定量的鹽酸，叫做胃酸，它能促進食物消化，并能殺死某些病菌。如果人喝水太多，就會把胃酸沖淡，減弱了殺菌能力，這時病菌侵入人體，就有可能患病。如果胃酸過多，就容易得胃痛病。
硫酸
最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空氣將發酵的水果汁（實際上就是一種果子酒）氧化來制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不過這種醋不是純的醋酸，而是一種不純的很稀的醋酸溶液。現在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、鹽酸和硝酸。實驗室一般用石蕊試紙檢驗酸的存在，酸能將試紙由藍色變為紅色。古時候制造硫酸的方法是，將硫酸鐵放在蒸餾器中蒸餾，得到一種油狀物的產品，就是硫酸。隨著對硫酸需要量的增加，開始用鉛室法生產硫酸。所用的原料是硫鐵礦，讓硫鐵礦在鉛室中燃燒，與空氣反應生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化劑（能改變化學反應速率而本身的量和化學性質并不改變的物質），使二氧化硫轉化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于鉛不與硫酸發生反應，因此鉛不會被腐蝕，所以當時考慮用鉛室做反應器。但是生產中所用的鉛室很大，需要用很多金屬鉛建造，成本很高，而且產品硫酸的溶質的質量分數只有82%，不是濃硫酸溶質的質量分數98%，因此鉛室法不久就彼淘汰了。現在生產硫酸的方法是接觸法，原料仍然是硫鐵礦。將硫鐵礦在空氣中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二釩、氧化鐵和氧化亞銅做催化劑，將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸。所得的硫酸為98%，稱為濃硫酸。濃硫酸是一種強酸，是無色透明的液體，具有很強的腐蝕性。如果不小心將濃硫酸濺到衣服上，它會立即使衣服的纖維素碳化，在衣服上出現小洞。濃硫酸有很強的脫水性，把它加到白糖中，糖中的氫原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的組成比）脫掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個反應放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產過磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質──硫化物和不飽和碳氫化合物，每精煉1t石油要用24kg濃硫酸。在有機化工中，硫酸是生產農藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在無機化工生產中，硫酸用于生產氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料。總而言之，在肥料、冶金、石油精煉、農藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業中，處處都離不開硫酸。
干燥劑
能除去物質（固體、液體、氣體）中水分的物質稱為干燥劑。實驗室中干燥氣體常用的干燥劑有無水氯化鈣、氧化鈣、五氧化二磷、堿石灰、濃硫酸、分子篩等，適合干燥有機化合物的干燥劑除上所述，還有無水硫酸鈣、無水硫酸銅，無水硫酸鎂、無水硫酸鈉等。對干燥劑的要求有：
（1）和被干燥物質不發生任何化學反應，例如酸性物質不能用堿性干燥劑，堿性物質不能用酸性干燥劑。
（2）干燥速度快，干燥力強。
（3）不溶于被干燥的液體中，例如固體氫氧化鈉能溶解于低級醇中。
（4）對有機溶質或溶劑無催化作用，例如強堿性干燥劑氧化鈣、氫氧化鈉能催化某些醛類或酮類發生縮合、自動氧化等反應。
（5）價格經濟，以少量干燥劑即可干燥大量物質。
二：常見的堿：
1：幾種常見的堿
物質
性質、用途
氫氧化鈉（化學式 ）
俗名：
氫氧化鈣（化學式 ）
俗名：
物
理
性
質
觀察顏色、狀態
白色 固體
白色粉末
放在表面皿上一會兒
各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況
易溶于水
微溶于水
化
學
性
質
分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液觀察
通入CO2后觀察
現象
現象
反應式
反應式
滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸
現象
現象
反應式
反應式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液
現象
現象
反應式
反應式
用途
（1）氫氧化鈉的物理性質。(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。(2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強烈的腐蝕性。
NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？
氫氧化鈣：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2] CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：水要少量滴加，到塊狀固體剛好成為粉末為止。
用熟石灰制取水溶液。加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水
氫氧化鈣的物理性質。
白色固體（粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減小）有腐蝕性水溶液有滑膩感
（2）堿的通性：
堿有相似化學性質原因： a：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色。 b：堿和非金屬氧化物（酸性氧化物）反應，生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2 －
酸性氧化物： c：堿和酸發生中和反應，生成 2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
d：堿與某些鹽反應，生成 注意：兩種反應物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－
氫氧化鈉的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經過皂化反應而制成。
（2）精煉石油。石油產品經硫酸洗滌后還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精制產品。
（3）造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。
（4）紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料制成粘膠液，經噴絲、凝結而制得。
（5）印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質、油脂、淀粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
用石灰改良土壤
在土壤里，由于有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質。另外，使用無機肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。
氫氧化鈉的保存方法
氫氧化鈉在保存過程中一定要注意密封。因為氫氧化鈉容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質了。所以保存固體氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液都要密封。還要注意存放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因為普通玻璃的組成中含有較多的二氧化硅，氫氧化鈉能和二氧化硅反應：
2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O
當水分蒸發后，Na2SiO3（硅酸鈉）能使玻璃瓶與瓶塞牢固地粘連在一起，所以實驗室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶都用膠塞或軟木塞。
書寫堿的化學式應該注意什么
堿是由金屬元素和氫氧根所組成。這是書寫堿的化學式的依據。其命名是“氫氧化某”或“氫氧化亞某”。這決定堿的化學式的書寫順序。
具體方法要注意兩點：(1)順序問題：先讀的后寫；后讀的先寫。如氫氧化銅，先寫金屬銅元素后寫氫氧根，氫氧根寫成OH，而不能寫成HO且符號均為大寫。
(2)括號問題：如果堿的組成中有一個氫氧根，則不必用括號，用了不僅多余，而且是錯誤。在堿的組成中有兩個以上的氫氧根，則必須用括號，如果不用便是錯誤。如氫氧化鈣的化學式寫成Ca(OH)2。
漂白粉
CaCl2與Ca(ClO)2混合物，有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2有效氯約35％，高級品可達70％。是白色粉末，微溶于水，有氯的氣味。暴露在空氣里會潮解失效。遇水或酒精會分解。在漂白時因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有機物。工業上用熟石灰吸收氯氣制取。用為漂白、消毒和殺菌劑。
主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和堿式氯化鈣CaCl2?Ca(OH)2?H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后產生次氯酸，因此有漂白作用：
Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO 2HClO→2HCl+O2
HClO+HCl→H2O+Cl2
漂白粉可被二氧化碳分解；在潮濕空氣中，會逐漸分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量為35％左右。氯氣作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白劑外，還可作水的殺菌劑和野外作業中用于制備氯氣。商品名稱為漂粉精，高級漂白粉的有效氯含量可達70％，由氯氣通入氫氧化鈣溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近純氯。
溶液的導電性：
實驗（注意實驗現象）
物質（化合物）
能否導電
溶液
能否導電
熔化狀態物質
能否導電
食鹽晶體
食鹽溶液
熔化的食鹽
硝酸鉀晶體
硝酸鉀溶液
熔化的硝酸鉀
氫氧化鈉晶體
氫氧化鈉溶液
熔化的氫氧化鈉
蔗糖晶體
蔗糖溶液
熔化的蔗糖
酒精溶液
水
硫酸溶液
課題2 酸和堿之間會發生什么反應
教學目標：1．知道酸和堿之間發生的中和反應。
2. 了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
重點：中和反應、用pH試紙檢驗溶液的酸堿。
難點：中和反應、中和反應在實際中的應用
教學過程：
酸和堿之間能發生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。
本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度一pH及其應用。
本課題內容與實際生活和生產有密切的聯系，教材安排了3個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
一：中和反應
1：活動與探究
現象
有關反應方程式
在氫氧化鈉溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸
再把生成物蒸發。
在石灰水中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸
2：鹽
形形色色的“鹽”
說起“鹽”，你可能馬上就會想到食鹽，的確，在物質的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學上所說的鹽具有更廣泛的涵義。“鹽”是指一大類化合物說的：凡是由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸根離子構成的化合物都叫鹽。
“鹽”不一定都有咸味，許多鹽有其它味道，例如，醋酸鉛是甜的（有毒！不能食用），氯化鎂是苦的，碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉，就是大家所熟悉的味精，味道卻十分鮮美！
如同食鹽那樣，許多鹽都能溶于水，其水溶液有的是無色的，有的則呈現不同的美麗的顏色。你看，高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鉻酸鉀溶液是黃色的。
在初中化學里，我們學過許多化學反應都能生成“鹽”，其中主要有：
1．金屬與非金屬化合生成無氧酸鹽。如：2Na+Cl2===2NaCl 2．金屬與鹽反應生成另一種鹽。如：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 3．金屬與酸反應。 如：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑ 4．堿性氧化物與酸性氧化物化合生成含氧酸鹽。如CaO+SO3=CaSO4 5．堿性氧化物與酸反應。如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 6．酸性氧化物與堿反應。如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 7．堿和酸反應。如：Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O 8．堿和鹽反應。如：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 9．酸和鹽反應。如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 10．鹽和鹽反應，如：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 除以上這些類型的反應能生成鹽外，還有許多反應也能生成鹽。如： 1．某些含氧酸鹽加熱分解能轉化成另一種鹽。如：
2．酸式鹽加熱分解轉化成正鹽。如2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 3．正鹽跟酸作用轉化成酸式鹽，Ca3(PO4)2+2H2SO4===Ca(H2PO4)2+2CaSO4 4．氨跟酸化合成銨鹽。如：NH3+HCl===NH4Cl考考你：
答：
正鹽、酸式鹽和堿式鹽
酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離于，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸跟堿反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的卻呈堿性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。酸跟堿反應時，若堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。
關于結晶水合物
某些鹽從溶液中析出晶體時，往往帶有不同數目的結晶水。如從飽和硫酸銅溶液中析出的硫酸銅晶體為CuSO4?5H2O（膽礬）、從自然界某些鹽湖中析出的碳酸鈉晶體為Na2CO3?10H2O。常見的結晶水合物有：明礬KAl(SO4)2?12H2O（十二水合硫酸鋁鉀）、綠礬FeSO4?7H2O（七水合硫酸亞鐵）、生石膏CaSO4?2H2O（二水合硫酸鈣）、芒硝Na2SO4?10H2O（十水合硫酸鈉）、皓礬ZnSO4?7H2O（七水合硫酸鋅）等。 結晶水合物的結構較復雜，其內部不是分為無水化合物和水兩個獨立部分，它們已相互結合成統一整體，表現在結晶水合物是有固定組成的，因而結晶水合物屬于純凈物，不屬于混合物。上述幾種結晶水合物都屬于無機化合物中的鹽類。 在一定條件下，結晶水合物可以失去部分或全部結晶水；無水化合物可以與一定量水化合成結晶水合物。例如：加熱膽礬可以使其轉化為無水硫酸銅，而無水硫酸銅遇水生成膽礬。膽礬為藍色晶體，無水硫酸銅為白色粉末，二者的式量及性質不同，它們不是同一種物質，故上述的結晶水合物與相應無水物之間的轉化屬于化學變化，可以用化學方程式表示出：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4 + 5H2O
= CuSO4?5H2O。由于無水硫酸銅容易吸收空氣中或通過它的氣體中的水蒸氣而生成膽礬，從白色粉末變為藍色，所以無水硫酸銅常用作檢驗氣體或液態物質（如酒清）中是否含有水分的試劑。碳酸鈉晶體風化成無水碳酸鈉，也屬于化學變化：Na2CO3?10H2O
Na2CO3+10H2O
鹽的命名
1．正鹽：其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化鈉，K2S叫做硫化鉀等等。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”， 如Na2CO3叫做碳酸鈉，CuSO4叫做硫酸銅等等。如果一種金屬元素具有多種化合價，對于含低化合價金屬元素的鹽的命名，可以在金屬名稱的前面加個“亞”字；對含有高化合價金屬元素的鹽，可仍按原來方法命名。例如，Fe2(SO4)3叫做硫酸鐵，FeSO4叫做硫酸亞鐵；CuCl2叫做氯化銅，CuCl叫做氯化亞銅。 2．酸式鹽：酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉），電離生成的
如果酸式鹽中含有兩個可以電離的氫原子，命名時可標明數字，如NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氫鈣等等。 3．堿式鹽堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前邊加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。在化學上，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們
統稱硫酸鹽，含有K+的鹽（像KCl、K2SO4等）統稱鉀鹽等等。
中和反應：酸和堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。 【思考】 下列說法是否正確？1．有鹽和水生成的反應，一定是中和反應。 2．中和反應一定是復分解反應，復分解反應一定是中和反應。 二：中和反應在實際中的應用： 1：改良酸性土壤 ：由于空氣污染造成酸雨，導致土壤呈酸性，必須在土壤中加入適量熟石灰，中和土壤的酸性。 2：處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和：
化學方程式： 3：用于醫藥：胃酸過量，可用氫氧化鋁中和。 化學方程式：
三：溶液酸堿度的表示法－－pH
pH是溶液酸堿性強弱的簡單表示方法。我們都知道，用石蕊、酚酞試液可以檢驗出溶液的酸堿性。例如，要知道某溶液是酸性溶液還是堿性溶液，可用一支試管取少量待測液，滴入2滴～3滴紫色石蕊試液，若變紅，為酸性溶液；變藍，為堿性溶液；若仍然保持紫色則為中性溶液。這種檢驗溶液酸堿性的方法，簡便易行，現象明顯，結果可靠，是實驗室里常用的方法。
但是，石蕊、酚酞只能幫助我們了解溶液的酸堿性，卻不能知道溶液酸堿性強弱的程度，要進一步知道溶液酸堿性強弱的程度，必須測定溶液的pH。用pH試紙測定溶液的pH，方法是很簡便的，但要注意操作正確：取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，在半分鐘的時間內，將pH試紙變化的顏色與標準比色卡比較，便可知道溶液的pH。為什么要強調“半分鐘”這樣短的時間？因為時間長了，pH試紙可能會與待測液發生其他化學反應，顏色就不真實了，測定的pH也就不準確了。有的同學為了省事，不用玻璃棒蘸取待測液，而是把pH試紙直接浸入到待測液中，這種操作是錯誤的，會把待測液污染。
溶液酸堿性的強弱程度，即溶液pH的大小，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度：
H+濃度=OH-濃度時，pH=7，溶液呈中性；
H+濃度＞OH-濃度時，pH＜7，溶液呈酸性；
H+濃度＜OH-濃度時，pH＞7，溶液呈堿性。
pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強。但必須明確，pH是在0～14這個范圍內變化的，不能小于0或大于14，而且pH只用于表示稀溶液的酸堿度，濃溶液的酸堿度不能用pH表示（這方面的道理將在高中化學里學到）。
書寫pH符號時要注意規范化，即“p”要小寫，“H”要大寫，不可寫成“PH”或“ph”。
人體內物質的pH值
人類在生命活動中，總要不斷地攝入或排出許多酸性或堿性物質，因而人體的血液是一種含有多種物質的混合液體。一個健康人的血液的pH能夠穩定地維持在7.35～7.45之間。
身體內不同部分的物質具有不同的pH值。唾液的pH=6.6,胃液含有鹽酸，胃部的酸性環境（pH=1.5）和小腸的堿性環境（pH=8.4）對消化不同的食物是必需的。另外血液本身是中性的，但是，當血液進入心臟和肺后，會攜帶大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（pH=6.5）。
下面敘述中，錯誤的是
①含H+的溶液是酸，含OH-的溶液是堿，既不含H+又不含OH-的溶液呈中性；
②pH=0時，溶液中H+濃度等于零；
③pH是溶液酸堿性的表示方法；
④pH越大，溶液堿性越強；pH越小，溶液酸性越強；
⑤用石蕊試液或酚酞試液可以檢驗溶液的酸堿度。
答：①②③⑤四種說法不對。
請你將合適答案的序號填入括號內：
溶液呈中性時（ ），溶液呈酸性時（ ），溶液呈堿性時（ ）。
①H+離子濃度＞OH-離子濃度；
②H+離子濃度=OH-離子濃度；
③H+離子濃度＜OH-離子濃度；
④pH=7；⑤pH＞7；⑥pH＜7．
答：（②④）；（①⑥）；（③⑤）。
PH---酸堿度的表示方法
溶液的酸堿度常用 表示，范圍：
-------0----------------------------7--------------------------14---
中性
PH
酸堿性
滴入紫色石蕊
滴入無色酚酞
PH<7
PH=7
PH>7
測定溶液PH的最簡便的方法是使用 ；測定時，把 滴在
上，然后把 跟 對照，可知溶液的PH。
活動與探究
1：測定幾種酸和堿的pH
pH
pH
pH
稀硫酸
稀鹽酸
氫氧化鈉溶液
2：測定生活中一些物質的pH
物質
pH
酸堿性
物質
pH
酸堿性
橘汁
汽水
糖水
自來水
牛奶
蒸餾水
番茄汁
草木灰水
肥皂水
洗潔精
3：溶液酸堿度的重要意義
（1）：許多化學反應必須在一定 溶液中才能進行。（2）：農作物一般迨宜在 的土壤中生長。（3）：正常雨水pH約為 ，酸雨pH
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