電解
D．用惰性電極電解KCl溶液 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－
10．接觸法制硫酸，選擇的條件是常壓、500℃并用V2O5作催化劑。下列有關分析正確的是
A．不采用高壓是因為高壓只能提高反應速率，不能提高SO2的轉化率
B．使用催化劑雖然不能改變逆反應速率，但可以增大正反應速率
C．接觸室內使用熱交換器的目的之一是使SO2和O2的混合氣體得到預熱，提高接觸氧化的速率
D．溫度越高，反應速率越大，SO2轉化率越大，但考慮到工業投入，選用500℃
11．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH4+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42¯
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32¯
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
12．10%的乙醇溶液100g，其密度為0.92g/mL。下列有關說法錯誤的是
A．再加入等體積的30%的乙醇溶液，混合后溶液為20%
B．從原溶液中取出10mL，取出溶液的物質的量濃度為2mol/L
C．欲從原溶液中提取純凈的乙醇，可加入足量CaO，然后蒸餾
D．此溶液含氫質量分數比水的含氫質量分數大
13．今有下列有機物CH2=CHCHO、
―CH3、HOCH2CH2COOH、CH2ClCH2OH，它們都易發生的反應是
A．加成反應 B．氧化反應 C．消去反應 D．取代反應
26.(13分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A能與E形成氣態AE4,其中A的質量分數為75%,E與B能形成常溫呈液態的E2B型化合物,C的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸,D在地殼中含量僅次于B,E既能形成單原子核的陽離子，又能生成單原子核的陰離子,F是短周期中原子半徑最大的原子(除稀有氣體).
(1)工業制取D單質的化學方程式為
（2）一小粒F單質放在石棉網上加熱,反應的現象是
（3）AE4是含有 鍵（填化學鍵類型）的
分子（填 極性，非極性）。
(4) C單質和石灰乳反應的化學方程式為
； 一滿燒瓶C單質的水溶液如圖倒置于水槽中較長時間日照后，在瓶底積蓄一定量的氣體，檢驗該氣體的操作是
。
(5)7.8克F2B2和過量的E2B反應時轉移的電子數為
NA(NA為阿伏加德羅常數的值)
27．（本題共16分）B是一種人體不可缺少的無色無味的液體；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體，是常用的還原劑,根據下列關系圖，完成本題：
(1）寫出B、C的化學式：B
，C
（2）E和N2結構相似，請寫出E的化學式：E
（3）在101千帕和150℃時，可逆反應E＋B F＋D反應速率和時間的關系如圖Ⅱ所示，那么在T1時速率發生改變的原因可能是：
（填選項）
A．升高溫度
B．增大壓強
C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質，16克的G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ（Q>0），寫出這個反應的熱化學方程式：
若G是一種氣態單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出G、I的分子式： ， ；H的水溶液呈酸性，請用化學方程式表示呈酸性的原因：
28．（18分）甲、乙、丙三位同學分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質量分數測定”的實驗：
（1）甲同學實驗的主要步驟有：①過濾 ②加入足量的CaCl2溶液 ③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質量為ng ④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水 ⑤洗滌沉淀2―3次。該同學正確的操作步驟為
（填序號）；混合物中碳酸鈉的質量分數為
（只需列出計算式）。
（2）乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應，然后用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液。回答下列問題：
①廣口瓶中盛放的溶液是 。
②該裝置測定的氣體體積往往不準確(不考慮導管中水的體積)，
理由是
（3）丙同學準確稱取w g固體混合物放入錐形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2 mL。請回答下列問題：①實驗室現有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、
。
②滴定時選擇
作指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為
。
③混合物中碳酸鈉的質量分數為
（只需列出計算式）。
29．（13分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：
請根據上圖回答：
（1）E中含有的官能團的名稱是：
；
反應③的化學方程式為：
。
（2）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO2):n(H2O)=2:1，則B的分子式為
。
（3）F是高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③苯環上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發一加聚反應的化學方程式為 。
（4）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應。G有多種結構，寫出其中兩種苯環上取代基個數不同的同分異構體的結構簡式
、
。
６、B ７、C ８、C ９、D １０、C １１、A １２、A １３、B
26.（13分）(1)SiO2+C =====
Si+2CO↑(2分)
(2)固體逐漸熔化后發火燃燒,并發出黃色火焰,生成淡黃色固體(2分)
(3)極性共價(1分)
非極性(1分)
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分);帶好橡膠手套,在水槽中用塞子塞住燒瓶口,松開鐵夾,取出燒瓶正放,撥出塞子,迅速將帶有火星的木條插入燒瓶的氣體中(3分)
(5)0.1(2分)
27、（每空2分，16分）（1）H2O Fe3O4
（2） CO
（3）BC（單選給1分，錯選不給分）
（4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）； △H＝－2Q
kJ?mol－1（方程式要求全對才給分）
Cl2，C6H6O；FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl（方程式要求全對才給分）
28.
（18分）
（1）④②①⑤③（3分）
（2分）
（2）①飽和NaHCO3溶液（2分）
②鹽酸有揮發性，揮發出來的HCl與NaHCO3反應生成了CO2（2分）
（3）①酸式滴定管、膠頭滴管（2分）
②酚酞（或甲基橙）（2分） 由無色變淺紅色（或紅色變黃色；或紅→橙→黃）（2分）
③
（3分）
29. (13分)（1）羧基 (1分)CH3CHO＋2Cu(OH)2
CH3COOH＋Cu2O＋2H2O (3分)
（2）C10H10O2
(2分)
（3）HO－ －CH=CH2 [ CH－CH2 ]n (3分)
（4） －CH2CHO
