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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氧化還原反應(yīng)（2）

1、 (鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )（8分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：

    產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

         +     +    ₄   =      +     +     

（2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是                                    

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；    b、加入適量稀溶液；

c、分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

 a、準(zhǔn)確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應(yīng)完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                    

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，所測精鹽的碘含量是               

答案：

.(1)1、5、3、3、3、3  (2分)。

(2)①I₂＋SO₃^2-＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 -} ＋2H^＋(2分)；

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置(1分)。

(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色(1分)。 ②20(2分)

2．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  ) (6分)

（1）已知?dú)溲趸�鐵可以被次氯酸鈉氧化成FeO₄^n－，當(dāng)3.21gFe(OH)₃參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n              。

（2）根據(jù)上題推斷結(jié)果，配平下列離子方程式：

    [    ]Fe(OH)₃+  [    ]ClO^－ +  [    ]OH^－―― [   ]FeO₄^n－+[    ]Cl^－+[   ]H₂O  

（3）結(jié)合以上反應(yīng)，推測FeO₄^n－能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號(hào)）                。

         A．Cl₂                   B．SO₂                    C．H₂S                    D．O₂

答案：

 (1)2(1分)    (2)2, 3 ,4, 2, 3, 5, (2分)  (3) B   C (2分)

3．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

A．2H⁺ + 2e^― = H₂↑                                          B．2H₂O + O₂ + 4e^― = 4OH^―

C．Fe－2e^― = Fe²⁺                                            D．4OH^―－4e^― = 2H₂O + O₂↑

4、(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )在       反應(yīng)中，說法正確的是

    A、既是氧化劑又是還原劑                    B、是氧化產(chǎn)物

    C、氧化劑只有                                     D、生成，轉(zhuǎn)移電子

5．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )將9.60×10^－4 mol XO₄^－在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，需用24 mL 0.100 mol／L 的H₂O₂溶液，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?nbsp;                                               

    A. +1        B. +2        C. +3         D. +4

6．(河北舞陽一高09高三10考)將SO₂通入CuSO_­4­和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是              （     ）

       A．酸性                      B．漂白劑                   C．還原劑                   D．氧化劑

7、(河北舞陽一高09高三10考)近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰高考資源網(wǎng)胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO；    8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，

下列說法正確的是                                          （    ）

A、C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質(zhì)        　             B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C、1mol NO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol   　           D、反應(yīng)中NO₂是還原劑

8．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)（10分）含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外興趣小

   組先測定某廢水中含NO₃^-為3×10^-4mol／L，而后用鋁將NO₃^-還原為N₂，

從而消除污染。

  （1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

         NO₃^-+   Al+   H₂O→   N₂↑+   Al(OH)₃ +   OH^-

（2）上述反應(yīng)中，還原劑是________，被還原的元素是_______；每生成2molN₂，

將有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

  （3）有上述廢水100m³，若要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質(zhì)量為_______kg。

（4）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：

                                              。

答案：

（1）6  10   18   3    10    6（2分）

（2）Al（2分）   N（2分）  20（1分）

（3）1.35（1分）

（4）2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg(OH)₂+2OH^-（2分）

9．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中作氧化劑的離子與作還原劑的離子的物質(zhì)的量之比為

A．1：4            B．2：11      C．1：12       D．3：11

10．（湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考）鈾(U)常見化合價(jià)有＋4價(jià)和＋6價(jià)，硝酸鈾酰[UO₂(NO₃)₂]加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：UO₂(NO₃)₂U_xO_y＋NO₂↑＋O₂↑(化學(xué)方程式未配平)，在600 K時(shí)將氣體產(chǎn)物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學(xué)式為

A．UO₂     B．UO?UO₃     C．UO₃     D．UO₂?2UO₃

11．（湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考）（12分）⑴配平下列化學(xué)方程式，用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

      Cu(IO₃)₂＋    KI＋    H₂SO₄===    CuI＋    I₂＋    K₂SO₄＋    H₂O

還原劑是                ，還原產(chǎn)物是                                  。

⑵配平下列化學(xué)方程式，用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

        Na₂O₂＋    FeCl₂＋    H₂O ===    Fe(OH)₃↓＋    NaCl＋    O₂↑

答案：

⑴        2 Cu(IO₃)₂＋24 KI＋12 H₂SO₄===2 CuI＋13 I₂＋12 K₂SO₄＋12 H₂O

      還原劑：KI    還原產(chǎn)物：CuI和部分I₂  

⑵  4Na₂O₂＋4FeCl₂＋6H₂O === 4Fe(OH)₃↓＋8NaCl＋O₂↑

12．（8分）將10.416 g鐵粉溶于過量的稀硫酸中，在加熱的條件下，用5.050 g硝酸鉀去氧化溶液中的亞鐵離子，還原產(chǎn)物為NO。此反應(yīng)結(jié)束后，再用某濃度的KMnO₄溶液24.00 mL恰好能將剩余的亞鐵離子全部氧化為鐵離子。

⑴寫出整個(gè)反應(yīng)過程中的離子方程式。                                             

                                                                              。

⑵KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                 。

答案：

．（8分）⑴Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，3Fe^2＋＋1NO₃^－＋4H^＋===3Fe^3＋＋1NO↑＋2H₂O，

      5Fe^2＋＋8 H^＋＋1MnO₄^－=== 5Fe^3＋＋1Mn^2＋＋4H₂O

⑵0.300 mol?L^－1

× (3－2) =× (5－2)＋c(KMnO₄) mol?L^－1×L× (7－2)

13．（10分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－===Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應(yīng)Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

   ⑵將反應(yīng)3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^―＋NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

⑶已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^―，則氧化還原反應(yīng)方程式為                                       。

答案：

．（10分）⑴Zn－2e^－=== Zn²⁺，2 H⁺＋2e^－=== H₂ 。

    ⑵2NO₂＋2H₂O－2e^－=== 4H⁺＋2 NO₃^－；NO₂＋2 H⁺＋2e^－=== NO＋H₂O

    ⑶CH₄＋2O₂＋2OH^―=== CO₃^2－＋3H₂O

   【點(diǎn)撥：⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO₂＋H₂O ===2 H⁺＋2 NO₃^―＋NO中，只有1個(gè)NO₂分子作氧化劑，有2個(gè)NO₂分子作還原劑。2個(gè)NO₂分子變?yōu)?個(gè)NO₃^－離子時(shí)，需2個(gè)H₂O分子提供2個(gè)O原子，2個(gè) H₂O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè) H^＋離子。1個(gè)NO₂分子變成1個(gè)NO分子時(shí)，另1個(gè)O原子需要與2個(gè) H^＋離子結(jié)合成水。所以，有以上“半反應(yīng)”。⑶前式 ＋ 后式×2即得】

14．實(shí)驗(yàn)室常用MnO_­2與濃鹽酸共熱制取C1₂，也可用KC1O₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制C1­₂。若制取等量的C1₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是                                                  （  A  ）

       A．KC1O₃和濃鹽酸反應(yīng)                             B．MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)

       C．KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)                            D．K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應(yīng)

15．在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是                                                        （ D   ）

       A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃                   B．溶液的酸性減弱

       C．白色沉淀是BaSO₃                                D．FeCl₃全部被還原為FeCl₂

16．取m g的某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物跟足量的Na₂O₂固體完全反應(yīng)。若Na₂O₂固體的質(zhì)量增加m g，則下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是                                                     （  C  ）

A．CH₃COOH                         B．H₂           

C．HCOOH                           D．CO    

17．實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃還原MnO₄^－，如果還原含有2.4×10^－3 mol MnO₄^－的溶液時(shí)，消耗30 mL0.2 mol?L^－1的Na₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為                  （  B ）

   A．＋1                                 B．＋2                

C．＋4                                 D．＋5

18．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：CaCO₃＋2HCN===CaCN₂＋CO↑＋H₂↑＋CO₂↑。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是                                              （  B ）

　 A．反應(yīng)中，氫元素被氧化，碳元素被還原  B．HCN既是氧化劑又是還原劑

　 C．CaCN₂是還原產(chǎn)物，H₂是氧化產(chǎn)物     D．CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

19．下列判斷標(biāo)準(zhǔn)肯定正確的是    （  B ）

   A．pH＜7：溶液一定顯酸性            B．氧化還原反應(yīng)：一定有化合價(jià)升高和降低

   C．導(dǎo)電能力：強(qiáng)電解質(zhì)一定大于弱電解質(zhì)   D．非電解質(zhì)：水溶液一定不能導(dǎo)電

20．下列敘述正確的是（ D  ）

   A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物

   B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

   C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

   D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

21．已知下列反應(yīng)：Tl³⁺＋2Ag===Tl^＋＋2Ag⁺；Fe＋Cu²⁺===Fe^2＋＋Cu；2Ag⁺＋Cu===Cu²⁺＋2Ag。則下列離子氧化性強(qiáng)弱的比較中正確的是                                    （ B  ）

   A．Ag⁺＞Tl³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺                 B．Tl ³⁺＞Ag⁺＞Cu ²⁺＞Fe ²⁺    

   C．Cu²⁺＞Fe²⁺＞Tl³⁺＞Ag⁺                 D．Tl ³⁺＞Cu²⁺＞Fe ²⁺＞Ag⁺

22．(09屆福州一中期中考試)（8分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e－ → NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式：                                。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度較大的硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                         。

答案：

（1）14HNO₃＋3Cu₂O = 6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O

（2）酸性  氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成