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1．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是(    )

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

2．將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(     )

(A)做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

(B)該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

(C)NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

(D)該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

3.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

4．反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L^－1?s^－1，則這段時間為（   ）

    A．0.1s       B．2.5s          C．5s            D．10s

5． pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（    ）

A．NaOH         B．H₂SO₄          C．AgNO₃    D．Na₂SO₄

6．有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是  (     )

A.三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D.若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

7．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（     ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

8．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是  (     )

A．相同濃度的兩溶液中c(H⁺)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H⁺)均明顯減小

9．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：

負極反應(yīng)：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi^＋（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）

正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^－＝LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是（     ）

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C₆Li＋Li_1－xMO₂＝LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．電池反應(yīng)中，若鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量大

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^－＝C₆Li

10.用鉑電極電解500mlCuSO₄ 溶液，通電一段時間后，某一極增重0.064g（設(shè)電解時該電極上無氫氣生成，且不考慮水解和溶液體積的變化）。此時溶液中氫離子濃度約為（   ）

A  4×10^―3   B  2×10^―10    C   1×10^―10    D   1×10^―7

11． 25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是  (     )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

12．若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（    ）

     A．10∶1         B．5∶1           C．1∶1       D．1∶10

13．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是(     )

    A．圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高

    B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

    C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

    D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

14.在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為

A. A>B                    B. A=10^－4 B 

C. B=10^－4 A               D. A=B 

15．如圖所示，下列敘述正確的是  (     )

A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅

                                                                                                                                           班級      姓名          學號      分數(shù)                                           

第Ⅱ卷（共55分）

16、（5分）電解1L 1mol/L的CuSO₄溶液（惰性電極），當電路中通過0.5mol

電子時，溶液中Cu²⁺的濃度為           ，H⁺的濃度為            。然后

將電源反接，又通過了1mol電子后，溶液中Cu²⁺的濃度為           ，H⁺

的濃度為           ，SO₄^2－的濃度為              。

17、（4分）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.020mol/L的鹽酸，生成沉淀。如果此溫度下的K_SP＝1×10^―10（mol/L）²試求沉淀后溶液中C（Ag+）

＝              ，沉淀后溶液的PH＝           。（溶液混合過程中體積變化忽略不計）

    壓強(Pa)

2×10⁵

5×10⁵

1×10⁶

D的濃度(mol/L)

 0.085

 0.20

 0.44

18.（10分）在10℃和2×10⁵Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:

(1)壓強從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時,平衡向          反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)。

判斷依據(jù)                                                         。

(2)壓強從5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa時,平衡向      反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”),判斷依據(jù)是                                                                                                                                                                                                                        

                                                             。

可能的原因是                                                   。

19、（6分）草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄?XH₂O，為了測定X值進行下列實驗：

（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.0ml溶液。

（2）取25.0ml所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的KMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄?XH₂O+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+H₂O請回答：

實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器是                                                               ；

實驗（2）中滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)盛在            中；若滴定用的KMnO₄

溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根椐實驗求出的X值               （填

偏高、偏低、無影響）；滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化

是                                   。

20、（14分）燃料電池是使氣體燃料氧化直接產(chǎn)生電流的裝置，這是本世紀最具挑戰(zhàn)性的課題之一，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是參雜了Y₂O₃（三氧化二釔）的ZrO₂（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2―。試回答下列問題：

（1）該燃料電池的電極反應(yīng)式：

正極                                                  

負極                                                   

則固體電解質(zhì)中的O^2―向        極移動（填正或負）。

（2）該燃料電池放電時的總反應(yīng)方程式為：

                                                         。

（3）某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3360ml（標準狀況）氧氣，陰極析出金屬

10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為        ,在該實驗中，若不考慮能

量的損失，電池中消耗丁烷的質(zhì)量最少是          g（ 結(jié)果精確至0.01g）。

21、（4分）在實驗室中電解500ml濃度為0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液的PH值從7增至12時（設(shè)電解時溶液體積變化忽略不計），

標準狀況下陰極產(chǎn)生的氣體         ml。

此時溶液中NaCl的物質(zhì)的量的濃度為             mol/L

22、（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的PH如下表：

實驗

編號

HA物質(zhì)的量的

濃度（mol/L）

NaOH物質(zhì)的量

濃度（mol/L）

混合溶液

的PH

甲

0.2

0.2

PH=a

乙

C₁

0.2

PH=7

丙

0.1

0.1

PH>7

丁

0.1

0.1

PH=9

請回答下列問題：

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的

PH）來說明HA是強酸還是弱酸                                       。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于

0.2          （填是或否）混合溶液中離子濃度C（A^―）與C（Na⁺）的大小

關(guān)系是          。A  前者大  B 后者大  C  二者相等  D 無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是        酸（填強或弱）。該混合溶液中離

子濃度由大到小的順序是                                           。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離的C（OH^―）＝             mol/L。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算，回答準確值，結(jié)

果不一定要化簡）。C（Na⁺）―C（A^―）＝               mol/L。