2009屆高三化學各地月考試題匯編：
硫元素及化合物
1、(安徽宿州市2009屆高三10月考)Ⅰ.將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）此反應的化學方程式為________________ ，
其中被還原的硫酸的物質的量為________________。
（2）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的
溶液，得到沉淀
的物質的量濃度為________________。
Ⅱ. 若用H2和O2為反應物，以KOH為電解質溶液，可構成新型燃料電池（如圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是
極（填“正”或“負”）。b極的電極反應式為
。
Ⅲ.某些化學反應可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
請回答下列問題：
（1）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是 。
（2）若A為紅色的金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式： 。
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是 。
答案
Ⅰ.（1）
（2）2mol/L
Ⅱ.負
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
Ⅲ. （1）C、濃H2SO4 （2分）
（2）Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
（或：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）
（3）Na2SO4、O2 （2分）
2．(安徽2009屆高三10月考)
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得。請寫出反應的離子方程式：
。
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。當1 mol HClO2發生分解反應時，轉移的電子數是 。
（3）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是 。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液
答案（1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- （2）0.8NA (3)B
3.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗① ；
實驗② ；
實驗③ ；
實驗④ ；
實驗⑤ ；
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 。
答案.（1）①說明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因為二者水解均顯堿性；
②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性氣味
③肯定不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應后生成單質溴和單質碘，溴和碘單質溶解于CCl4顯色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl-反應生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO3－
4. (四川南充市2009高三9月考)（17分）
某無色溶液中含有
，檢驗溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水。其中
不必檢驗，其他陰離子的檢驗過程如下圖所示：
(1)圖中試劑①③⑤溶質的化學式分別是：① ③ ⑤
(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a b c
(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式：
(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是 。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是： 。
(6)寫出氣體B與試劑④反應的離子方程式： 。
答案
(1)①
③
⑤
(各2分，共6分)
(2)
c．
(各1分，共3分)
(3)
(2分)
(4)中和，防止對
的檢驗產生干擾 (2分)
(5)使
對
的檢驗產生干擾(或不能確認是否存在)。(2分)
(6)
(2分)
5．(09山東濰坊高三檢測)如右圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3
晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條
為準）。則下列有關說法正確的是
A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性
C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性
6．(重慶市五區2009屆高三聯考)（8分）將Cu與CuO的混合物
（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?
答案解：有關化學方程式：
① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
② Cu+2H2SO4 (濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O （1分）
設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y。
有： 64x + 80y ＝20.8…………………………①
x + y ＝0.3………………………………② （1分）
解得：x＝0.2mol y＝0.1mol （1分）
（1）V(SO2)＝0.2mol×
（2）已知n(H2SO4)總＝
n(H2SO4)反應＝2x + y＝0.5mol （1分）
n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol （1分）
故 c(H +)＝0.42mol×2÷
7．（8分）根據下圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團上發生反應的離子方程式是 。
（2）試管B中的實驗現象是 ，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察
到 。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有 性。
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，則發生反應的化學方程式是 。
答案（1）SO2 +2OH－＝SO32－+H2O （2分）
（2）紅色褪去 （1分） 溶液又恢復紅色 （1分） 氧化 （1分）
（3）吸收有害氣體，防止污染空氣 （1分）
NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O） （2分）
8．(重慶市五區2009屆高三聯考)下列關于臭氧性質的敘述中不正確的是
A．臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化
B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑
C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種很好的脫色劑
D．臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉化
9．(重慶市五區2009屆高三聯考)以下每個選項中的兩組物質都能反應，且放出同一種氣體產物的是
A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸 B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸
C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸 D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸
10．(重慶市五區2009屆高三聯考)．某校課外活動小組的同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，下列所得結果，有錯誤的是
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
11．(重慶市五區2009屆高三聯考)下列金屬能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用來盛裝濃硫酸的是
A．鋅 B．鐵 C．銅 D．金
12．(黃岡中學2009屆高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物
A．
13.接觸法生產H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是
①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理
③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣，供熱或發電。
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
14.在硫酸工業生產中，為了有利于
的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖），按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有
A．僅 B．
C．
D．
15．現有某酸性溶液(可能含有
、
、
、
等粒子)，分別進行如下
實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加堿調節pH至堿性后，加熱時放出的氣
體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入
溶液，產生
的白色沉淀不溶于稀
。對于上述粒子不能確認其在原溶液中是否存在的是
A． B． C． D．
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