大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試
高 三 化 學 試 卷
考試時間：90分鐘 滿分:110分 2008．11
可能用到的相對原子質量：H:
第Ⅰ卷（54分）
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每題只有一個選項符合題意）
1．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N
、H3、O4、C60等已被發現。下列有關說法中，正確的是（ ）
A．N離子中含有36個電子 B．O2和O4屬于同位素
C．C60是原子晶體 D．H2和H3屬于同素異形體
2．下列物質的保存方法不正確的是（ ）
A．新制氯水應用棕色瓶密封保存
B．盛液溴的試劑瓶常加少量水
C．少量的金屬鈉應保存在煤油中 D．固態碘放在棕色細口瓶中
3．下列條件下，兩瓶氣體所含分子數一定相等的是（ ）
A．同體積、同密度的C2H4和C3H6 B．同溫度、同體積的H2和N2
C．同質量、不同密度的N2和CO D．同壓強、同體積的N2O和CO2
4．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（ ）
A．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比
B．22.4LCO2與
C．1000mL容量瓶的容積與500mL容量瓶的容積之比
D．液面均在“
５．下列關系正確的是（ ）
A．還原性： Na＞K B．溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
C．熱穩定性： Na2CO3＞NaHCO3 D． 熔點 ：Na＜K
６．體積為V mL，密度為ρ g?cm－3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c mol?L－1，質量分數為w%，下列表示式正確的是（ ）
A． c＝1000Vρ B． m＝Vρ
C．w%＝
% D．c＝
７．下列實驗現象描述正確的是（ ）
A．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現白色煙霧
B．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變為紫色
C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變為無色
D．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙
8．對于短周期元素，下列說法正確的是（ ）
A．若兩元素原子序數相差8，則周期數一定相差1
B．兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C．同族的兩元素之間不可能形成化合物
D．最外層電子數相同的元素一定位于同一族
９．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（ ）
A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
10．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（ ）
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
12．能正確表示下列反應的離子方程式是:（ ）
A．FeBr3溶液中加入過量的氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 ==2Br2+6Cl-+2Fe3+
B．向小蘇打溶液中加入醋酸 CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉 HCO3－+OH－＝CO32－+ H2O
D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
13．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A、標準狀況下，NA個己烷所占的體積約為
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA。
C、
D、常溫下，1molCl2與足量燒堿溶液完全反應，轉移電子數為2NA。
14．下列有關反應熱的敘述正確的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
C．X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）；△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，
上述反應的△H增大
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，
則△H1<△H2
15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
16．在一定條件下，RO3－與R－發生如下反應：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是（ ）
A．R、Q是VA族元素 B．R的氫化物的沸點高于Q的氫化物的沸點
C．R、Q的氫化物是含有極性鍵的極性分子
D．R的最高價氧化物的水化物的酸性比H2SO4弱
17．下列敘述不正確的是（ ）
A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構
B．等物質的量的甲基(―CH3)與氨基(―NH2)所含電子數相等
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
D．101kPa，
18．根據下表下列敘述中正確的是 ( )
序號
氧化劑
其它反應物
氧化產物
還原產物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl（濃）
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl（濃）
Cl2
MnCl2
A．表中第①組反應的氧化產物一定只有FeCl3（實為Fe3+）
B．氧化性比較: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
C．還原性比較: H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的離子方程式配平后，H+的化學計量數為16
第Ⅱ卷（56分）
二、（本題包括2小題，共22分）
19．(10分) A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質量會減少。組成這五種物質的離子有（各物質所含的離子均不相同）
陽離子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+
陰離子
OH－ Cl－ 
HCO3－
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液分別與其他四種溶液反應，均有沉淀；
②B溶液分別與其他四種溶液反應，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續加入B溶液時，沉淀會消失。
據此推斷它們是A ；B ；C ；D ；E 。
20．（12分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。
試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）。
（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：
。
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式 。
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 。
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉
三、（本題包括3小題，共26分）
21．（8分）氯酸是一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質量為45，它可以使帶有火星的木條復燃，又可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍后又褪色。試寫出：
（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發生反應的離子方程式 。
（2）氯酸分解的化學方程式 。
（3）生成1mol更強酸時，轉移電子的物質的量是 ，生成氣體在標準狀況下的體積為 L。
22．（8分）有原子序數依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A與D、B與E分別同主族，B原子最外層電子數為內層電子數的2倍；F元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最小；C與A、D都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E分別與C形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題。
（1）B、C形成的所有原子都滿足8電子結構的化合物的結構式為 。
（2）E單質的晶體類型是________________。
（3）寫出以上六種元素形成的含18個電子的分子式 (任寫三種)。
（4）已知幾種元素之間形成的化學鍵的鍵能如下：
化學鍵
A－A
A－F
B－E
C－E
E－E
E－F
鍵能(kJ/mol)
436
431
347
460
176
360
工業上用含有E、F兩種元素(原子個數比為1∶4)的化合物在高溫下與A單質反應來得到高純度的單質E。則該反應的熱化學方程式為：__________________ _________。
23．(10分) 以A為原料在化學工業上可制得多種物質，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下，X2為黃綠色氣體。當G轉化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y2。
試回答下列問題：
（1）G的名稱為 ，A的電子式為 ，E中的化學鍵類型為 。
（2）工業上以A為原料制取E的離子方程式為 。
（3）B溶液呈堿性的理由是（用離子方程式表示） 。
（4）在X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質量分數為47.4%。該化合物與NaOH反應生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合價分別為+3價和+5價，反應的化學方程式為：
。
四、（本題包括1小題，共8分）
24．（8分））向NaBr與NaI的混合溶液中通入適量Cl2,反應完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體W。
（1）W的可能組成為① ；② ；③ ；④ 。（填化學式，可以多填或少填）
（2）現將NaBr與NaI的混合固體
大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試
高 三 化 學 試 卷 答 題 卡
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、（本題包括2小題，共22分）
19、A ；B ；C ；D ；E 。
20、（1） 。
（2）
。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
三、（本題包括3小題，共26分）
21、（1） 。
（2） 。
（3） ， 。
22、（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
23、（1） ， ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
四、（本題包括1小題，共8分）
24、（1）① ；② ；③ ；④ 。
（2） 。
大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試
高 三 化 學 試 卷 答 案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
D
C
A
C
B
D
A
B
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
B
D
A
C
D
D
一、選擇題（18×3=54分）
19、 A Na2CO3； B Ba(OH)2；
C Mg(HCO3)2；D AlCl3；
20、
21、（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2
(2)3HClO3=HClO4+2O2↑+Cl2↑+H2O
(3)10 mol ，67.2。
22． (1)O=C=O
(2) 原子晶體
(3)H2O2 HCl C2H6
（4）SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl (g)；△H=+236kJ?mol-1
23、（1）過氧化鈉；
；離子鍵、極性共價鍵（答“共價鍵”不得分）；
（2）2Cl-+2H2O 
2OH-+Cl2↑+H2↑
(3)HCO3-+H2O 
H2CO3+
（4）2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
24、
(1)NaCl、NaClNaBr、NaClNaBrNaI
（2） 30％
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