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征服高考化學選擇題之五――能量變化

1、已知：H₂(g)＋F₂(g)2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是(    )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

2、下列關于熱化學反應的描述中正確的是(    )

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

3、已知298K時， N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關系式正確的是（    ）

A. Q₁ = Q₂ = 92.4kJ                       B.Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ    

C. Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ                      D. Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

4．今有三個熱化學方程式：

       H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) === H₂O(g);   △H = a kj/mol

       H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) === H₂O(l);    △H = b kj/mol

       2H₂(g) ＋ O₂(g) === H₂O(l);     △H = c kj/mol

關于它們的下列表述正確的是（    ）

       A. 它們都是吸熱反應                       B. a、b和c均為正值

       C. a == b                                    D. 2b == c

5． 已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：

4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關系為（    ）

A．a＜b        B．ａ＝ｂ       C．ａ＞ｂ　       D．無法確定　　　                             　　　　

6．已知（1）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是（     ）

A．H₂SO₄和NaOH反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)； △H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

7．下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（　　）

A. 2 CO(g) + O₂(g) = 2 CO₂(g)  ΔH = - 566 KJ?mol^-1

B. CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)  ΔH = - 890 KJ?mol^-1

C. 2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)  ΔH = - 571.6 KJ?mol^-1

D. H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g)  ΔH = - 184.6 KJ?mol^-1

8．已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ?mol^-1。以下四個化學反應方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反應熱為57.3 kJ?mol^-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不對

9．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（   ）

A． 0.2Q         B． 0.1Q          C． 5Q        D． 10Q 

10．（08海南卷）白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1    B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1                            D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

11．（08寧夏卷）已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為(   )

A．-44.2kJ?mol^-1                                     B．+44.2kJ?mlo^-1

C．-330kJ?mol^-1                                      D．+330kJ?mlo^-1

12．（08重慶卷）化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（  ）

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ?mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

13．(07海南化學卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于(     )

(A)－317.3 kJ/mol     (B)－379.3 kJ/mol   (C)－332.8 kJ/mol     (D)317.3 kJ/mol

14．(07重慶卷)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為(     )

(A)920 kJ     (B)557 kJ     (C)436 kJ     (D)188 kJ

15．（06重慶卷）25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

16．（04全國卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

       A．CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H＝＋725.8 kJ/mol

       B．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－1452 kJ/mol

       C．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－725.8 kJ/mol

       D．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝＋1452 kJ/mol

17．（04全國卷）已知

（l）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ?mol^－1

（2）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ?mol^－1

（3）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）   △H₃＝c kJ?mol^－1

（4）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ?mol^－1

下列關系式中正確的是

A．  a＜c＜0         B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

18．（04廣東卷）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是

A．26.0kJ              B．51.9kJ         C．155.8kJ           D．467.3kJ

19．（03天津卷）已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ?mol^－1

20、在25℃101 kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：

       P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀；△H=－3 093.2kJ?mol^―1       ①

       4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀；△H=－2 954.0kJ?mol^―1 ②

       由此判斷下列說法正確的是                                                                             （    ）

       A．白磷在空氣中加熱至260℃可轉化紅磷

       B．已知白磷分子為正四面體結構，則P―P鍵之間的夾角為109°28′

       C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

       D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時白磷能量比紅磷高

21、下圖為反應的能量變化示意圖：

    據圖判斷，下列敘述中正確的是（    ）

       A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是

       B．氫氣的燃燒熱是

       C．強光照射能加快氫氣和氯氣化合的反應速率

       D．中各原子最外層都達到了結構

22、通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（），化學反應的等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

H―H

Cl―Cl

H―Cl

生成1 mol化學鍵時放出的能量

436 kJ?mol^－1

243 kJ?mol^－1

431 kJ?mol^－1

       則下列熱化學方程式不正確的是

       A．

       B．

C．

D．

1――5：CBCDC  6――10：BBDDA  11――15：AAACD  16――22：BCAADCB