浙江省寧波市2008-2009學年第二學期高三八校聯考
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）
1、2008年的諾貝爾化學獎被三位科學家（見下圖）共同獲得，以表彰他們在“發現和研究
綠色熒光蛋白（green fluorescent protein 簡稱GFP）方面做出的貢獻，GFP在過去的10年中成為生物化學家、生物學家、醫學家和其他研究人員的引路明燈。”GFP需要在氧化狀態下產生熒光，強還原劑能使GFP轉變為非熒光形式，但一旦重新暴露在空氣或氧氣中，GFP熒光便立即得到恢復。下列說法不正確的是（ ）
A．GFP是有氨基酸構成的能發出熒光的一類特殊蛋白質
B．可用GFP標記需要研究的蛋白質，研究特定的反應
C．GFP的發光是將化學能轉化為光能
D．GFP產生熒光不受外界環境影響
2、化學用語是學習和交流化學知識的通用語言，以下化學符號既能表示宏觀意義又能表示微觀意義的是（ ）
A、O3 B、3O C、3O2- D、3O3
3、20世紀80年代后，人們發現和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質X。下列有關說法不正確的是（ ）
A．X難溶于水
B．X不能與H2發生加成反應
C．X是碳的一種同素異形體
D．X的摩爾質量為720ng/mol
4、北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為
A、硫酸銅溶液 B、鹽酸 C、稀硝酸 D、硝酸銀溶液
5、在加入鋁粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（ ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
6、某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）
A、①②③④ B、①②⑤⑥ C、③⑤⑥⑦ D、①③④⑦
7、下列離子方程式正確的是（ ）
A．過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++ SO42-+Ba2++2OH―=2H2O+BaSO4↓
C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br―+C12=
D．少量AlCl3溶液滴入到過量氨水中：A13++4OH―=A1O2―+2H2O
8、X、Y均為前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( )
A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C．X、Y一定是不同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY
9、某無色氣體可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減小，通過干燥管后氣體呈紅棕色（未與空氣接觸），則下列推斷正確的是（ ）
A．干燥管內固體為堿石灰
B．原氣體中只有NO和CO2
C．原氣體中不一定有NH3
D．原氣體中一定沒有HCl、Cl2、O2
10、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 NA
C．在常溫常壓下，
D．在標準狀況下，
11、關于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（ ）
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42―
B．通入Cl2后，溶液變為黃色，加入淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I―
C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32―
D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH4+
12、某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結構簡式如下圖，關于“亮菌甲素”的說法中，正確的是（ ）
A．“亮菌甲素” 的分子式為C12H10O4
B．“亮菌甲素” 最多能和3 mol Br2發生加成反應
C．1 mol“亮菌甲素”最多能和6 mol H2發生加成反應
D．1 mol “亮菌甲素”最多能和3 mol NaOH反應
13、為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 （ ）
被提純的物質
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化銨溶液(FeCl3)
氫氧化鈉溶液
過濾
C
二氧化碳（CO）
氧化銅粉末
通過灼熱的CuO粉末
D
乙酸乙酯（乙酸）
乙醇、濃硫酸
加熱蒸餾
14、下列敘述正確的是（ ）
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力大小有關
C．Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸點逐漸升高與原子半徑大小有關
D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高
15、在密閉容器中，對于可逆反應Ａ+3B
A．若正反應方向△H<0，則T 2< T1
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量增大
C．A不一定為氣體
D．B一定為氣體
16、某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環外不含其它環）中不可能有( )
A．一個羧基 B．一個醛基 C．兩個醛基 D．兩個羥基
17、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（ ）
A．鉛筆端作陽極，發生還原反應
B．鉑片端作陰極，發生氧化反應
C．鉛筆端有少量的氯氣產生
D．a點是負極，b點是正極
18、A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列判斷正確的是 ( )
A．X元素可能為Al
B．X元素可能為Si
C．反應①和②互為可逆反應
D．反應①和②一定為氧化還原反應
19、將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，則以下關系式錯誤的是（ ）
A．c（A－）> c（HA）
B．c（HA）+c（A－）=0.1mol/L
C．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
20、將一定質量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A．Mg和Al的總質量為
B．硫酸的物質的量濃度為5 mol/L
C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
D．生成的H2在標準狀況下的體積為
21、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（ ）
22、在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3∶2的化合物是（ ）
二、填空題(共54分) 24、（9分） （1）該反應的離子方程式為 。 （2）電子式為 。 （3）用離子方程式解釋原因 。 （4）化學方程式為 。 （5）該反應的熱化學方程式： 。 25、（8分） （1）化學方程式為： 。 （2）____ mol。 （3）_ 2（填“>”、“<”或“=”） n(C1－)= mol（含a的代數式來表示） 26、(8分) (1)寫出化學式：X ， E 。 (2)寫出離子方程式： A→X： ；C→D： 。 (3)X+E→Y反應的化學方程式為 。 27、(9分) (1) K的值將 。 (2) a的值為 ， △S 0。 (3)該結論是否正確？ ，其理由是 。 (4) (5) X的轉化率α＝ (用含Q、Q1的代數式表示)。 28、(10分) (1)假設1： (2)假設2： (3)試劑M是_________________。 (4)寫出操作I的過程 。 (5)理由是 。 (6)他的方法是 。 29、（10分） （1）官能團的名稱為 ，化合物E的結構簡式為 ；
（2）①的化學方程式 ，反應類型為 ；
（3）寫出反應④的化學方程式 ；
（4）結構簡式 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D A B C C D B B D D B D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
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C B A A D D A C C D D
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一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）
二、填空題(共54分)
24． （共9分）
（1）OH- + Al（OH）3 = AlO2- + 2H2O（2分）
（2）
（1分）
（3）Al3+
＋3H2O 
Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl （2分）
（5）H2SO4(aq)+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H= -4QkJ/mol（2分）無負號或無聚集狀態均不給分。
25、（共8分）
⑴ 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2分）
⑵ 5 （2分）
⑶ ＜ （2分） 
（2分）
26、(共8分)
(1)X：Cl2 E: H2O2(各1分)
(2)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)無加熱扣1分
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分) (3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(2分)
27、(共9分)
(1) 減小 (1分)
(2) 1 (1分) <(1分)
(3) 正確(1分) 此反應為可逆反應,2 molX和1 molY不可能完全反應 (1分)
(4) A (2分，有錯不給分)
(5) 
(2分)
28、(共10分)（1）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁（或Al）元素（1分）（2）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅（或Zn）元素（1分）（以上兩空可顛倒）
（3）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液），無“溶液”兩字不扣分；（2分）
（4）在濾液中加入稀硫酸直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水（2分）；
（5）步驟簡單（1分），試劑節約（1分）；
（6）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量（2分）。其它合理表述均可。
29、(共10分)
（1）醛基（錯別字不得分）（1分） （1分）
25、（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如右圖所示。
_ 2（填“>”、“<”或“=”）；若
，則n(C1－)= mol（含a的代數式來表示）。
26、(8分)現有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質，它們均為純凈物，在一定條件下可發生下列轉化：其中：X、Y為常見雙原子氣體單質(X為有色氣體)；B為常見金屬單質，質軟；C溶于強酸和強堿；E為由兩種常見元素(按原子個數l：1)組成的液體；A為黑色化合物。上述各步轉化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出(也有可能反應只有一種生成物)。
a Z(g) + W(g) △H =－QkJ?mol－1 (Q>0)
假設3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
29、（10分）有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香的無色油狀液體，純品用于配制花香香精和皂用香精，可用下圖所示的方法合成有機物F。其中A為氣態烴，在標準狀況下，
（2）CH2=CH2
+ H2O
CH3―CH2OH （2分） 加成反應（1分）