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1．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（    ）

    A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

    C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察  

D．NaC1與Na₂CO₃灼燒時火焰顏色相同

2．下列描述中正確的是（    ）  

A、1個白磷分子中存在12對共用電子

　  B、PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

　  C、H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子　

D、熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

3． 分類方法在化學學科的發展中起了非常重要的作用。下圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，?和○分別表示不同的原子。對此反應的分類不正確的是(   )

    A．化合反應                             B．置換反應

    C．可逆反應                             D．氧化還原反應

4．下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol?L^-1的是（    ）

    A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中

    B．將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合

    C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

    D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液

5．在含有等物質的量Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-五種離子的溶液中加入一定量的Na₂O₂,溶液中的離子數一定不變的是（    ）

A．K⁺、CO₃^2-          B．K⁺、SO₃^2-          C．K⁺               D．K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

6．中學化學中有一類物質其氧化性強弱與物質的濃度有關，溶液的濃度不同時反應產物不相同。下列各組物質中具備上述性質的是（    ）

    ①Cu與HNO₃溶液                         ②Cu與FeC1₃溶液

    ③Zn與H₂SO₄溶液                         ④Fe與HC1溶液

    A．①②             B．②③             C．③④             D．①③

7．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述中不正確的是（    ）

    A．Na₂O₂與H₂O反應生成1.12L（標準狀況下）O₂，反應中轉移的電子數為0.1N_A

    B．0.1mol?L^―1的NaHSO₃溶液中含陽離子的數目小于0.2N_A

    C．標準狀況下，N_A個SO₃分子的體積等于22.4L

    D．121g CC1₂F₂中含氟原子的個數為2 N_A

8．由短周期元素構成的某離子化合物，下列說法中正確的是（    ）

   A．晶體中陽離子和陰離子個數一定相等

   B．晶體中一定有離子鍵也可能有共價鍵

   C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

   D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

9．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是

選項

操作及現象

溶液

A

通入SO₂，溶液變渾濁。再加入足量濃HNO₃加熱，溶液變澄清。

H₂S溶液

B

通入CO₂，溶液變渾濁。繼續通CO₂至過量，渾濁消失。

Na₂SiO₃溶液

C

通入CO₂，溶液變渾濁。再加品紅溶液，紅色褪去。

Ca(ClO)₂溶液

D

通入SO₂，溶液變渾濁。繼續通SO₂至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca(OH)₂溶液

10.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質R不反應：X²⁺+Z==X+ Z²⁺；Y+Z²⁺==Y²⁺+Z。這幾種離子被還原成0價時表現的氧化性強弱順序符合（     ）

　　A．R²⁺ >X²⁺ >Z²⁺ > Y²⁺                           B．X²⁺> R²⁺ >Y²⁺ >Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺ > R²⁺ >X²⁺                      D．Z² > X²⁺> R²⁺ >Y²⁺

11．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量（M）的關系，判斷下列說法中正確的是（    ）

    A．若M（甲）>M（乙），則分子數：甲>乙

    B．若M（甲）<M（乙），則氣體摩爾體積：甲>乙

    C．若M（甲）<M（乙），則氣體的壓強：甲>乙

    D．若M（甲）>M（乙），則氣體體積：甲<乙

12．下列反應的離子方程式書寫正確的是（    ）

    A．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發生反應生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

    B．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

    C．NH₄HSO₃溶液與少量的NaOH溶液混合：NH₄^＋＋OH^－==NH₃↑＋H₂O

    D．將小蘇打溶液和乙酸混合：HCO₃^―+CH₃COOH   CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

13．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（   ）

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．氮化鋁晶體屬于分子晶體

D．AlN的摩爾質量為41g 

14．向盛有50mL 1.00mol?L^-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的測量溫度（T）的關系如圖所示，下列敘述中不正確的是    （    ）

    A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

    B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L^-1

    C．V=50mL時，混合液的pH>7

    D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

15．最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如下圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是（    ）

       A．N₄屬于一種新型的化合物

       B．N₄分子是非極性分子

       C．N₄沸點比P₄（白磷）高

       D．0.1molN₄氣體轉變為N₂將放出882kJ熱量

16．X⁺、Y⁺、M²⁺、Z^2-均勻含若干電子的短周期元素的簡單核離子，離子半徑大小關系：Z^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比較中正確的是(    )     

    A．原子半徑：Z可能比Y大，也可能比Y小

    B．M²⁺、Z^2―核外電子數：可能相等，也可能不等

    C．原子序數：Z >M >X >Y

    D．堿性：M（OH）­_2­ >YOH

17．把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O₂  2.016L（標準狀況下），則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質的量之比及稀鹽酸的物質的量濃度是(    )      

A

B

C

D

Na₂O_­2和NaHCO₃的物質的量之比

8：1

9：2

8：1

2：9

原稀鹽酸的物質的量的濃度（mol?L^-1）

3.4

1.1

1.8

1.3

第II卷（非選擇題  共49分）

18.（8分）A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數之和為19。在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但具有一種相同的化合價。它們的一些物理常數如下：

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

單質沸點/℃

444.6

4827

2355

－195.8

   （1）A元素在元素周期表中的位置為            。

   （2）在常溫下，B和C的最高價氧化物分別為氣態和固態，原因是                    

                                           　　　　　　               。

   （3）含D元素的兩種常見共價化合物發生化合反應可生成一種離子化合物，該反應的化學方程式為          　　　　　　　　　　　　　　                      。

   （4）A、B、C、D均可形成分子中含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式為

            、               、 　　　　　   （寫出3種即可）。

19．（8分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、C1^―、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內容

實驗結果

①

加AgNO₃溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（標準狀況）

③

加足量BaC1₂溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數為6. 27g，第二次稱量讀數為2.33g

試回答下列問題：

   （1）根據實驗①對C1^―是否存在的判斷是：                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；

根據實驗①、②、③判斷混合物中一定不存在的離子是                   。

   （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號

物質的量濃度（mol?L^―1）

   （3）試確定K⁺是否存在？                ，判斷的理由是                         

                                                              　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

20、（10分）A、B、C、D、均為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如下圖所示。

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式              ，

有關反應的化學方程式為                                               。

（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

     當A是NaHCO₃時，該反應的離子方程式為：                               。

（3）若A是碳化鈣（CaC₂），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和水；氣體C的燃燒熱為1300kJ?mol^－1，則B的化學式為            ；C燃燒的熱化學方程式為

                                                                       。

21．（13分）硫酸是化學工業最重要的產品之一，工業制法如下。